河北省定兴第三中学2014-2015学年高二下学期6月月考化学试题.doc

2014—2015学年第二学期第四次月考 高二化学试卷 （考试时间：90 分钟；分值：100 分；命题人：张诚诚） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 一.选择题（共25小题，每题2分，共50分，每题有一个选项符合题意） 1.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是(　　) A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物 B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸 C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质 D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸 如果按照某种标准能将FeSO4、Na2SO3、NO划归为同一类物质，则下列物质中也能划归为此类物质的是 ） A．KMnO4 B．Al2(SO4)3C．KClO3 D．K2HPO4 3下列反应中，不说明SO2是酸性氧化物的是(　　) A．SO2＋H2O===H2SO3 B．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O C．2SO2＋O22SO3 D．SO2＋CaO===CaSO3 ．乙丙。下列有关物质的推断不正确的是(　　) A.若甲为焦炭,则丁可能是O2 B.若甲为SO2,则丁可能是氨水 C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸 D.若甲为NaOH 溶液,则丁可能是CO2 5.下列叙述正确的是 ） A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原性越强 B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D．化合反应和置换反应均属于氧化还原反应 某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液红色，反应后红色消失。该反应的氧化剂是 ） A．SnCl4、 Fe2(SO4)3B．Fe2(SO4)3、 SnCl4C．SnCl2、 FeSO4、 D．HCl、H2SO4 7．做实验时不小心使皮肤粘上了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4―＋C2O4 2＋H+→CO2↑＋Mn2+＋ 。下列有关叙述正确的是 ） A．发生还原反应的是C2O4 2― B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH C．10mol H+ 参加反应时，电子转移5mol D．1mol草酸分子中含有9mol共用电子对．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是(　　) 序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 ① Cl2 FeBr2 / Fe3＋、Br2 ② KClO3 浓盐酸 / Cl2 ③ KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2＋ A．由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同 B．反应①中，当只有少量Cl2时，反应可表示为Cl2＋ Fe2＋===Fe3＋＋ 2Cl－ C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－ D．表中③组反应的离子方程式为2MnO＋ 3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋ 4O2↑＋ 6H2O下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是(　　) A．3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2 C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2 D．4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ①根据酸分子中含有氢原子的数目可把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等 ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据物质在一定条件下能否导电将物质分成电解质和非电解质 ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 11.通过复习总结,下列归纳正确的是(　　) A.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物 B.简单非金属阴离子只有还原性,而金属阳离子不一定只有氧化性 C.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物 D.物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成,并伴有能量变化,而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成,也没有能量变化 12.下列说法中正确的是(　　) A.依据丁达尔现象可将分散系划分为溶液、胶体与浊液 B. PM2.5(微粒直径约为2.5×10-6 m)分散在空气中形成气溶胶 C.光导纤维、聚乙烯、油脂都是高分子化合物 D. 大雾的形成与汽车的尾气排放有很大关系 ①氯气具有漂白性,可以直