【解析版】福建省泉州市安溪一中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷.doc

福建省泉州市安溪一中2014-2015学年高一下学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意，答案用2B铅笔涂在选择题答题卡上） 1．（2分）下列过程属于人工固氮的是（） A． 合成氨 B． 闪电时N2转化为NO C． 分离液态空气制氮气 D． 豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3 考点： 氮的固定． 分析： A、工业合成氨是N2与H2人工在一定条件下反应生成NH3； B、闪电时N2转化为NO，属于自然固氮； C、分离液态空气制氮气，是氮气的状态发生改变； D、豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物，属于生物固氮． 解答： 解：A、工业合成氨是N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故A正确； B、闪电时N2转化为NO，属于自然固氮，故B错误； C、分离液态空气制氮气，是氮气的状态发生改变，不属于氮的固定，更不是人工固氮，故C错误； D、豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物，属于生物固氮，故D错误． 故选A． 点评： 本题考查氮的固定以及氮的固定的分类方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大． 2．（2分）元素性质呈周期性变化的决定因素是（） A． 元素原子半径大小呈周期性变化 B． 元素的相对原子质量依次递增 C． 元素原子核外电子排布呈周期性变化 D． 元素的主要化合价呈周期性变化 考点： 元素周期律的实质． 分析： 根据原子的电子层排布可知，在周期表中的原子的电子层排布呈现周期性的变化，则元素的性质呈周期性的变化来解答． 解答： 解：由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即元素原子核外电子排布呈周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素． 故选C． 点评： 本题考查元素周期律，学生明确原子的电子排布是解答本题的关键，并应熟悉元素的性质来解答，题目难度不大． 3．（2分）除去NaCl固体中的NH4Cl的最佳方法是（） A． 利用溶解度不同，采用结晶法 B． 直接加热法 C． 加入烧碱 D． 加入AgNO3溶液 考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 分析： NH4Cl加热分解，且HCl与氨气易化合生成NH4Cl，而NaCl不能，以此来解答． 解答： 解：A、C可分离，但方法较复杂，D不能除杂，只有选项B直接加热法可分离，加热时，NH4Cl分解生成气体，然后在冷处又化合生成氯化铵，而NaCl不能，二者分离， 故选B． 点评： 本题考查混合物分离、提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质的差异为解答的关键，注意分离混合物应保存物质原有的性质，题目难度不大． 4．（2分）某元素的原子A能与原子B形成A3B型化合物，则B的原子序数可能是（） A． 7 B． 8 C． 9 D． 17 考点： 化学键． 专题： 化学键与晶体结构． 分析： 原子A的质子数是11，为Na元素，Na为活泼金属元素，Na和B能形成A3B型化合物，该化合物中A显+1价，则B显﹣3价，为第VA族元素． 解答： 解：原子A的质子数是11，为Na元素，Na为活泼金属元素，Na和B能形成A3B型化合物，该化合物中A显+1价，则B显﹣3价，为第VA族元素， A．原子序数为7的元素是N元素，处于第VA族，符合条件，故A正确； B．原子序数为8的元素是O元素，处于第VIA族，不符合条件，故B错误； C．原子序数为9的元素是F元素，处于第VIIA族，不符合条件，故C错误； D．原子序数为17的元素是Cl元素，处于第VIIA族，不符合条件，故D错误； 故选A． 点评： 本题考查了元素的判断，明确主族元素化合价与其族序数的关系是解本题关键，先确定B元素所属主族，再结合原子序数分析解答，题目难度不大． 5．（2分）下列各组的三种元素，属于同一周期的是（） A． C、H、O B． Li、Na、K C． F、Cl、Br D． Si、P、S 考点： 元素周期表的结构及其应用． 分析： 原子的核外电子层数相同时，则在元素周期表中位于同一周期，以此来解答． 解答： 解：A、H只有1个电子层，而C、O有2个电子层，则不在同一周期，故A错误； B、Li有2个电子层，Na有3个电子层，K有4个电子层，则不在同一周期，故B错误； C、F有2个电子层，Cl有3个电子层，Br有4个电子层，则不在同一周期，故C错误； D、Si、P、S都有3个电子层，则在同一周期，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查元素在周期表中的位置，明确原子的电子排布与元素在周期表中的位置关系是解答本题的关键，难度不大． 6．（2分）下列叙述正确的是（） A． 光导纤维中所用材料为晶体硅 B． SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应 C．