【走向高考】2017高考化学一轮复习 第一部分 必考部分 第5章 物质结构 元素周期律章末专题复习课件.ppt

一、原子核外电子的排布规律 (1)核外电子是分层排布的，且核外电子总是尽先排布在能量最低(离核最近)的电子层里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里，即排满了K层再排L层，排满了L层再排M层。 (2)各个电子层最多容纳的电子数目是2n2(n表示电子层)。 (3)最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层电子数目不超过32个。 二、元素周期表中的变化规律 1. 电子层结构的变化规律 (1)同主族元素，原子的最外层电子数相同，从上到下原子的电子层数依次增多。 (2)同周期的主族元素(第1周期除外)，原子的电子层数相同，但从左到右随着原子序数的递增，最外层电子数由1个逐渐增加到7个，最后稀有气体元素原子的最外层达到8个电子的稳定结构。 2. 原子半径、离子半径的变化规律 (1)同主族元素，从上到下随着电子层数的增加，原子半径逐渐增大，离子半径也逐渐增大。 (2)同周期的主族元素，从左到右随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，金属元素的阳离子半径、非金属元素的阴离子半径都逐渐减小。 3. 元素的相对原子质量的变化规律 (1)同主族元素，从上到下，元素的相对原子质量逐渐增大。 (2)同周期元素，从左到右随着原子序数的递增，元素的相对原子质量逐渐增大。但27Co和28Ni、52Te和53I、92U和93Np等出现反常现象。 4. 元素化合价的变化规律 (1)同主族元素的最高正化合价相同，并且等于族序数(第ⅥA族的氧元素和第ⅦA族的氟元素除外)；同主族元素的最低负化合价也相同，并且等于族序数减去8。 (2)同周期的主族元素，从左到右最高正化合价由＋1价逐渐升高到＋7价；从第ⅣA族起出现负化合价，其最低负化合价由－4价逐渐变到－1价。 5. 元素金属性和非金属性的变化规律 (1)同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 (2)同周期主族元素，从左到右随着原子序数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 6. 单质的氧化性和还原性的变化规律 (1)同主族元素，从上到下，金属单质的还原性逐渐增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。 (2)同周期主族元素，从左到右随着原子序数的递增，金属单质的还原性逐渐减弱，非金属单质的氧化性逐渐增强。 7. 最高价氧化物的水化物酸、碱性的变化规律 (1)同主族元素，从上到下，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强。 (2)同周期主族元素，从左到右随着原子序数的递增，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。 8. 生成气态氢化物的难易及氢化物性质的变化规律 (1)同主族非金属元素，从上到下随着元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的生成由易变难，并且生成的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强。 (2)同周期非金属元素，从左到右随着元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的生成由难变易，并且生成的气态氢化物的稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱，气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强。 三、电子层结构相同离子的知识规律 (1)电子层结构相同的离子，核外电子数相等。即核外电子数的“构同数等”规律。 (2)电子层结构相同的阴、阳离子，核电荷数越大，离子半径越小。即离子半径的“核大径小”规律。 (3)电子层结构相同的阴、阳离子，所对应元素在周期表中位于相邻周期，且阴离子所对应元素在上一周期，阳离子所对应元素在相邻的下一周期。即元素位置的“阴上阳下”规律。 (4)电子层结构相同的阴、阳离子，阴离子所对应元素的原子序数比阳离子所对应元素的原子序数小。即原子序数的“阴小阳大”规律。 (5)电子层结构相同的阴离子，所对应元素在元素周期表中位于同一周期，其核外电子数与其所对应元素所在周期的稀有气体元素的核外电子数相等；且所带电荷数越多，其离子半径越大，其对应元素的原子序数越小。即阴离子的“荷多径大序小”规律。 (6)电子层结构相同的阳离子，所对应元素在元素周期表中位于同一周期，其核外电子数与其对应元素所在周期的上一周期的稀有气体元素的核外电子数相等；且所带电荷数越多，其离子半径越小，其所对应元素的原子序数越大。即阳离子的“荷多径小序大”规律。 五、八电子稳定结构判断规律 “8电子稳定结构”是物质结构中原子(离子)结合的一般规律。物质中原子(离子)最外层电子数是否满足8电子稳定结构的判断规律为： (3)在非金属气体单质分子中，稀有气体分子(为单原子分子)除He(最外层为2个电子)外，其余均满足最外层8电子稳定结构；在其他非金属单质分子中，若“某元素原子最外层电子数＋共价键数＝8”，则原子最外层满足8电子稳定结构。例如，O2、N2、P4分子中原子最外层均满足8电子稳定结构。 (4)在化合物分