浓硫酸实验性质.ppt

普通高中课程标准实验教科书 化学1 必修 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸 硫 酸 氮的固定 将游离的氮转化为氮的化合物 N2 ＋ O2 ＝ 2 NO （无色） 放电 N2+3H2 2NH3 高温、高压 铁触媒 豆科植物的根瘤固氮 1．浓硝酸怎样保存？久置浓硝酸呈 色；稀硝酸用什么物质吸水转化为浓硝酸？ 2．什么叫钝化现象？ 能否用Fe、Al制的容器运输浓硝酸、浓硫酸 4HNO3=2H2O+4NO2+O2↑ 氧化性 钝化：常温下，浓HNO3，浓H2SO4与Fe、Al生成致密氧化膜，阻止酸与内层金属进一步反应。 实验三： Cu NaNO3 溶液 20％H2SO4 有气体生成 溶液变成蓝色 试管内气体为红棕色 3Cu＋8H+＋2NO3－ 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O 2NO＋O2 2NO2 结论： NO3-只在酸性溶液中 表现出氧化性？ [情景设计] 验证NO3-在酸性溶液中表现出氧化性？ 如何证明Cu和HNO3反应有NO生成？ NH4+ 与强碱共热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 固体或浓缩液中加入浓硫酸和Cu，溶液变蓝并有红棕色气体生成 NO3- +Cu+4H+=Cu2++2NO2↑ +2H2O 2NO3- 1.与指示剂 2.与活泼金属 3.与碱性氧化物 4.与碱 5.与盐 （一）硫酸----酸的通性 两瓶等体积的浓硫酸和浓盐酸，不用化学方法如何鉴别？ 拿起试剂瓶，重者为浓硫酸。 摇动试剂瓶，油状者为浓硫酸。 打开瓶盖，无酸雾者为浓硫酸。 （二）浓硫酸： 1.物理性质 无色油状液体，密度1.84g/cm3 ,难挥发，易溶于水，溶解时放大量热。 如何稀释浓硫酸？ 注酸入水，搅拌，防止喷溅，使产生热量迅速扩散 （1）吸水性： 干燥剂 （H2、CO、Cl2、HCl、SO2……） 2、浓硫酸的特性： C12H22O11 12C + 11H2O 浓H2SO4 蔗糖变黑，放出大量热，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。 （2）脱水性: （1）吸水性： 2、浓硫酸的特性： C12H22O11 12C + 11H2O 浓H2SO4 蔗糖变黑，放出大量热，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。 （2）脱水性: C + 2H2SO4(浓） = CO2↑ + 2SO2 ↑ + 2H2O 思考：吸水性和脱水性不同？ 吸水性：浓硫酸直接和水结合。 脱水性：浓硫酸将许多有机物中的氢氧元素按水的比例（2：1）脱去 【例1】试管中放入少量胆矾晶体，滴入少量浓硫酸，有何变化,起何作用？ 蓝色晶体变白色粉末，吸水剂 【例2】浓硫酸敞口放置，质量有何变化？如何保存？ 因吸水性，溶液质量增加，必须密闭保存。 实验探究：铜和浓硫酸的反应 预测产物 尾气处理 产物验证 蓝色溶液证明有Cu2+ 吸收二氧化硫 褪色证明有二氧化硫 C + 2H2SO4(浓） = CO2↑ + 2SO2 ↑ + 2H2O 3、强氧化性： （1）与金属： （2）与非金属： Cu + 2H2SO4 (浓） = CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O 氧化性 n氧化性：n酸性= 1：1 钝化：常温下，浓HNO3，浓H2SO4与Fe、Al生成致密氧化膜，阻止酸与内层金属进一步反应。 （三）硫酸的主要用途 练习：设计实验证明C和浓硫酸加热反应生成的产物含SO2和CO2 品红 溶液 KMnO4 溶液 品红 溶液 Ca(OH)2 溶液 小结 一、物理性质 二、浓硫酸的性质 1、吸水性（作干燥剂） 2、脱水性 3、强氧化性 （2）、与非金属反应 C + 2H2SO4(浓) CO2↑+ 2SO2↑+2H2O == △ （1）、与金属反应 Cu +2H2SO4 == CuSO4 + 2H2O + SO2 ↑