浙教版九上科学期中复习提纲.doc

第一章 探索物质的变化 第一节 物理变化与化学变化的区别 物理变化:变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。 化学变化：变化中会产生新的物质。 物理变化的实质：分子间的距离发生改变。 化学变化的实质：构成物质分子的原子重新组合成新的分子。 物理变化和化学变化的联系： 化学变化一定能伴随着物理变化 物理变化不一定有伴随化学变化 二.探索物质变化规律的基本方法。 探究物质的变化，可以通过观察、实验等方法，从不同的方面寻找证据，进行分析，从而认识物质的变化和规律，推测它们的性质，并利用这些变化规律造福人类。 第二节探索酸的性质 一.电离及其表示方式: 电离：某些物质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程 电离的表示方法：电离方程式。 NaCl === Na+ + Cl- H2SO4 === 2H+ +SO42- NaOH === Na+ + OH - 注意：阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 二.酸的涵义： 电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物 强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、 硝酸（HNO3） 弱酸：醋酸（CH3COOH）碳酸（H2CO3） 注意：(1)酸溶液中阳离子全部是H+ (2) 日常生活中遇到的一些酸： 胃酸（盐酸） 食醋（醋酸）、 汽水（碳酸、柠檬酸） 水果（有机酸） 1.酸的鉴别 (1)pH试纸 pH＜7，酸性（越小，酸性越强） pH ＝7，中性 pH＞7，碱性（越大，碱性越强） (2)常见酸碱指示剂 紫色石蕊试液：遇酸变红；遇碱变蓝 无色酚酞试液：遇酸无色；遇碱变红 三.酸的通性: ①能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色 ②能与某些金属反应，生成盐和氢气 ③能与某些金属氧化物反应，生成盐和水 ④能与碱反应，生成盐和水 ⑤能与某些盐反应，生成新盐和新酸 四.盐酸 浓盐酸的物理性质 1、无色， 2、有刺激性气味的液体(溶液，混合物)， 3、浓盐酸易挥发，瓶口冒白雾。 (白雾：氯化氢气体溶于水蒸气形成的盐酸小液滴) 盐酸的化学性质: 1、盐酸和指示剂反应：盐酸能使紫色石蕊变红 2、与某些金属(H前金属)反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 3、与金属氧化物反应 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2O 4、与碱反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O 5、与某些盐反应 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 五.硫酸 浓硫酸的性质 1、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不挥发。浓硫酸易溶于水，溶解过程中放出大量热， 常用的浓硫酸质量分数是98%。 2、浓硫酸具有三大性质： a、吸水性（可作干燥剂） b、脱水性(腐蚀性) c、强氧化性 硫酸的化学性质 1、稀硫酸和金属反应 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 === Mg SO4 + H2↑ Fe + H2SO4 === Fe SO4 + H2↑ 2、稀硫酸和金属氧化铁反应 Fe2O3 + 3 H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3 H2O 3、稀硫酸和碱反应 Cu (OH)2 + H2SO4 === CuSO4 +2 H2O 4、稀硫酸和盐反应 BaCl2 + H2SO4 == BaSO4 ↓+ 2HCl 第三节 探索碱的性质 一.碱的涵义:电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子 的一类化合物。 强碱： KOH、NaOH 、Ba (OH)2、 Ca (OH)2 弱碱：氨水、氢氧化铝等 注意：(1) 碱溶液中阴离子全部是OH- (2) 日常生活中遇到的一些碱： 火碱NaOH 、熟石灰Ca(OH)2 氨水NH3 . H2O 二.碱的共性 1、碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红. 2、碱跟酸反应生成盐和水 (中和反应) 3、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水 4、碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐 氢氧化钠的性质 俗名：烧碱、火碱和苛性钠 物理性质： 1、白色固体、能吸收水分而潮解。（可作干燥剂） 2、极易溶于水、溶解时放出大量的热。 化学性质： a、碱的水溶液有碱性，有涩味，有滑腻感。 b、具有强烈的腐蚀性 安全提示：使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。 氢氧化钠的化学性质 1、氢氧化钠和盐酸反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O 碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水 中和反应的实质：酸电离的H+与碱电离的OH-