浙教版九年级上册科学第一章物质及其变化复习(共114张PPT).ppt

化合价口诀 一价氯氢钾钠银，二价氧钡钙镁锌， 三铝四硅五氮磷，二三铁， 二四碳，二四六硫价齐全。 铜汞二价最常见，化合价要记清，莫忘单质价为零！ 酸的化学反应 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑　Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 下列物质中属于酸的是 （ ） A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)2 下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是 （ ） A．胰液 7.5～8.0 B．胆汁7.1～7.3 C．血浆7.35～7.45 D．胃液0.9～1.5 下列物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是 （ ） A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．生石灰 D．氢氧化钠 从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是 （ ） 　A.酸都能在水中电离出H+ B.酸都含有酸根 　C.酸中都含有氢气 D.酸中都含有氧元素 为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的 两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是 （ ） 可溶性碱的化学反应 盐的反应 盐+酸→另一种盐+另一种酸 四、置换反应 基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ 定义：单质和化合物反应 ，生成另一种单质和另一种化合物。 金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 酸 + 活泼金属＝盐 + 氢气 2HCl+Zn=ZnCl2+H2 2HCl+Fe ＝FeCl2 + H2 2HCl+Mg ＝MgCl2 +H2 金属＋盐溶液＝新金属＋新盐 CuSO 4+Fe=FeSO 4 +Cu(湿法炼铜） 2AgNO 3+ Cu=Cu（NO 3）2+Ag 检验Cl－或SO42－时，为什么要加稀HNO3？ 溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时，先检验哪种离子？ 酸： H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 +H2O 碱：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 3OH- + Fe3+ =Fe(OH)3 2OH- + Mg2+ =Mg(OH)2 OH- + NH4+ = NH3 +H2O 盐：Ag++Cl-= AgCl Ba2+ +SO42-=BaSO4 Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3 常见的离子反应 蓝色沉淀 红褐色沉淀 白色沉淀 难溶于酸的沉淀 专题一 离子共存的判断 例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是( ) A、CO32-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、SO42- C、K+、NH4+、 Cl-、OH- D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+ D 例2:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是( ) A、 Cl-、 CO32- 、 Na+、 OH- B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ 、 C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl- C 解题要点1：相互反应的离子不能共存 解题要点2：组内、组外不反应；且为无色。 H+ 例题讲解 例3:在甲、乙两种溶液中，共有H+、Ag+、 K+、 Ba2+、 OH- 、 Cl-、 NO3-、 CO32-八种离子，两种溶液中所含离子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。则乙溶液中所含的离子应该是 。 甲溶液中含OH- 甲溶液： 。 乙溶液： 。 H+、Ag+、 K+、 Ba2+、 OH- 、 Cl-、 NO3-、 CO32