5——化学平衡计算解题技巧.ppt

2、有关化学平衡的基本计算 (1)物质浓度的变化关系 反应物：平衡浓度＝起始浓度-转化浓度 生成物：平衡浓度＝起始浓度+转化浓度 其中，各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。 (2)反应的转化率(α)： α＝ ×100％ (3)在密闭容器中有气体参加的可逆反应，在计算时经常用到阿伏加德罗定律的两个推论： 恒温、恒容时： n1/n2=P1/P2 ； 恒温、恒压时： n1/n2=V1/V2 (4)计算模式（“三段式”） 浓度(或物质的量) aA(g)+ bB(g) cC(g)+dD(g) 起始 m n O O 转化 ax bx cx dx 平衡 m-ax n-bx cx dx 关系：题中条件 A的转化率：α(A)=（ax/m）×100％ C的物质的量分数：ω(C)＝ ×100％ 技巧一：三步法 例1、X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X + 2Y 2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+ n(Y)= n(Z)， 则Y的转化率为（ ） 解 ：设Y的转化率为 X + 2Y 2Z 起始（mol） a b 0 转化（mol） 平衡（mol） a- b- 技巧二：差量法 差量法用于化学平衡计算时，可以是体积差量、压强差量、物质的量差量等等。 例2、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气，在一定条件下发生反应：A(g) +3B(g) 2C(g)，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ） ①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL ③反应达平衡时,气体A消耗掉0.05VL ④反应达平衡时，气体B消耗掉0.05V L A、②③ B、②④ C、①③ D、①④ 技巧二：差量法 [专练]某温度下，在密闭容器中发生如下反应， 2A(g) 2B(g)＋C(g)，若开始时只充入2 mol A气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20％，则平衡时A的体积分数为 。 解析：等温度、等体积时，压强增大了20％，也就是气体的物质的量增多了2 mol×20％=0.4 mol，即平衡时气体的物质的量变为2.4 mol。　　 2A(g) 2B(g)　+　C(g)　　　△n　　 2　　　　 2　　　 1　　　 1　 变化 0.8 mol 0.4 mol 平衡时，n(A)=2 mol－0.8 mol =1.2 mol，n(总)=2.4 mol，故A的体积分数为： 1.2 / 2.4 ×100％=50％。 技巧三：守恒法1、质量守恒 例3、a mol 与b mol 混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了c mol NH3，则①NH3在平衡体系中质量分数为（ ）② NH3在平衡体系中体积分数为（ ） 解析： ①由质量守恒定律可知：在平衡体系中的混合气体总质量应等于反应前N2和H2混合气的总质量。即NH3在平衡体系中的质量分数为 。 技巧三：守恒法2、原子个数守恒 例4、加热时，N2O5可按下列分解：N2O5 N2O3 + O2、N2O3又可按下列分解： N2O3 N2O + O2。今将 4 molN2O5充入一升密闭容器中，加热至 t℃时反应达到了平衡状态。平衡时，c(O2)= 4.5 mol/L, c(N2O3)= 1.62 mol/L,c(N2O)= _______ mol/L，此时N2O5的分解率为 ___。 解析：N2O5的起始浓度为c（N2O5）=4mol/L， 达平衡时的气体成份：N2O5 N2O3 N2O O2 平衡浓度(mol/L) 设x 1.62