浙江省2013届新课标高考化学一轮复习导航：第3单元第10讲含硫化合物的性质和应用.ppt

【解析】(1)SO2通入碱溶液中易发生倒吸，但SO2在CCl4中溶解度小，所以CCl4的作用是防止倒吸。 (2)根据铜与浓硫酸反应的产物可推知，可能为无水硫酸铜。这是由于浓硫酸浓度较大，含水量少，再加上浓硫酸的吸水作用，硫酸铜无法带晶体水析出，只能生成无水硫酸铜。 (3)要从SO2易溶于水，产生气体速度和澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，易生成Ca(HSO3)2角度来考虑。 (4)注意观察A容器的结构特点，通入空气将A容器中的SO2排到石灰水或NaOH溶液中。还要注意，排空气法不能完全赶走B瓶中的SO2，要另外加入NaOH溶液除去 【方法技巧点拨】探究型实验题的一般解题思路为：先通过对比找出实验的不同之处(操作、现象等)，再揭示实验现象不同的本质，然后从本质上设计相应的实验来验证。还有一些题目将基本的理论、原理置于实验探究活动之中，只要熟练掌握基础知识，理解其原理，此类题目就会迎刃而解。 1. 下列描述现象、化学方程式和反应类型都正确的是(　　) D 【解析】氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，A项错误；硝酸氧化亚硫酸钡生成硫酸钡，B项错误；C项的反应为Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，C项错误；D项中，碘水的颜色变浅，淡黄色沉淀是单质硫，D项正确。 　 2.(2011·上海)浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是(　　) A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性 【解析】本题考查浓硫酸的性质，难度较小。含有水分的蔗糖，加入浓硫酸，可以吸水。蔗糖可以发生脱水作用，生成C，还可以继续被浓H2SO4氧化。过程中不表现酸性作用。故选A项。 A 　 3.(2011·南充市第二次高考适应性考试) A、B、C、D、E五种中学常见物质均含有同一种元素，且A为单质，有如图所示的转化关系。则下列分析中不正确的是(　　) B A．若A、B、C、D、E中同一种元素的价态均不相同，则A为非金属单质 B．若A为金属钠，则由1 mol D完全反应生成C时，一定有1 mol电子转移 C．若A为非金属硫，则④的反应类型既可能为氧化还原反应，也可能为非氧化还原反应 D．若A为金属铁，则化合物C和D均可以由化合反应制得 【解析】A选项，5种物质中的化合价均不相同，且A为单质，说明A元素只有5种价态，符合此条件的常见元素只有N元素，A选项正确；B选项，若A为Na，D可能是NaCl、Na2O、Na2O2等，C可能是NaOH等，若D是Na2O，C是NaOH，则反应不发生电子转移，B错；若A为S，C为+4价硫形成的化合物，如SO2，E可以是硫酸、亚硫酸盐等，浓硫酸生成与金属或非金属反应生成SO2是氧化还原反应，亚硫酸盐生成SO2则为非氧化还原反应，C对；若A铁，C、D分别为Fe3+或Fe2+形成的化合物，如FeCl2、FeCl3等，它们均可以由化合反应制得，如：2Fe+3Cl2===2FeCl3,2FeCl3+Fe===3FeCl2，D对。 　 4.(2010·上海)下列实验过程中，始终无明显现象的是(　　) A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 B 【解析】NO2和水反应生成的硝酸将Fe2+(浅绿色)氧化为Fe3+(棕黄色)，排除A。CO2若和CaCl2反应：CO2+H2O+CaCl2===CaCO3↓+2HCl，因生成的CaCO3溶于盐酸，所以该反应不能发生，实验无明显变化，符合题意，选B。NH3和AlCl3生成Al(OH)3沉淀，排除C。Ba(NO3)2酸化后，NO的氧化能力很强，能把SO2氧化为H2SO4，继而与Ba2+生成BaSO4沉淀，排除D。 　 5.(2010·北京)用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(　　) D A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 【解析】试管中铜丝上下移动，可达到随制随停，A项正确。SO2可使品红褪色，B项正确。多余SO2用NaOH溶液吸收，C项正确。D项，往①中加水相当于往浓硫酸中加水，危险，应把①冷却后倒入水中 　 6.(2011·