海南省嘉积中学2015届高三化学下学期大测试题(三).doc

海南省嘉积中学2014—2015学年度第二学期高三大测（三） 化学科试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 可能用到的相对原子质量：H 1O 16 Al 27 Cl 35.5 S 32 Cu 64 第卷 一、选择题本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．．．．下列有关化学用语表示和概念判断叙述正确的是A．氢氧根离子的电子式：B．氯原子的结构示意图： D．的水溶液导电，故电解质．．．．N2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO2．．．．．．．．下列说法错误的是A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B．是绿色氧化剂，作医疗消毒剂C．H2O2既氧化，又还原，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化D．H2O2做漂白剂是利用其氧化，漂白原理与HClO类似SO2不同．取少许某溶液滴数滴溶液，无明显现象；再另取少许原溶液，先滴少量新制氯水，再滴加数滴溶液，溶液变血红色，则原溶液中一定含Fe2＋．．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解．测定某溶液的pH，常用干燥洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在润湿的pH试纸上A．该反应的热化学方程式为: N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=+92kJ?mol-1 B．a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 D．在温度体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2?molN2和6?molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184＞Q2＞2Q1．．． 28g C18O中含有的质子数为14 NA．．2O=2OH- B．FeI2．．下列正确的是A． pH＝的c(H+)= c(OH-)= c(NH4+)= c(Cl-) B．pH＝C．实验测得NH4HCO3溶液显碱性，CH3COONH4溶液显中性，说明酸性：CH3COOH＞H2CO3D．溶液HCO3溶液等体积混合：3[c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)] = 2c(Na+) 12、金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍，下列叙述中正确的是(已知：氧化性Fe＋＋＋) 极发生反应，其电极反应式：Ni＋＋2e－电解过程中C．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe＋和Zn＋．．．．若由元素和以质量比为：组成-价酸根X，当Cl与X钠盐完全后，得澄清，取少量，向其加盐酸酸化氯化钡，有白色沉淀产生X的钠盐显 （填“酸”、“”或“碱”），Cl与X钠盐为 NaI溶液，看到的现象是 ，产生该现象的原因是 （用离子方程式表示）（已知Ksp[AgC]=1.0×10-10mol/L，Ksp[AgI]=1.5×1-16mol/L）C2(H2)?c(CO2) c2(H2O) （1）已知某反应的平衡常数表达式为：k= 它所对应的化学方程式为： （2）容积为2L的恒容密闭容器中，存在反应：CO2（g）+H2(g) CO(g)+H2O(g)。若开始时向容器中加入2mol氢气与4mol二氧化碳气体，平衡时H2的转化率和温度t的关系如下表： T(℃) 750 850 1000 H2的转化率 0.5 2∕3 0.7 ①上述反应中的△H 0（填“﹥”“﹤”“﹦”）。 ②850℃时该反应的平衡常数为 。该温度下，若开始向该容器中通入的各气体的物质的量分别为1molCO、1.5molH2O、0.5molCO2和2molH2，则开始通入气体时v正 v逆（填“﹥”“﹤”“﹦”）。 ③可使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的可采取的措施有 （说出一种即可） 根据以上材料你所学化学知识回答下列问题：电子式分子中的官能团名称是 由CH2=CH2制得有机物A化学反应类型为 ；A与氧气在铜催化下反应生成Y化学方程式工业上以为原料可以生产一种重要有机高分子化合物，kPa时，16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ（25℃时），N2H4 完全燃烧反应的热化学方程式是： 。 （2）右图是一个电化学过程示意图。 ①锌片上发生的电极反应是 。 ②假设使用Li－S