离子反应20101019.ppt

下列叙述正确的是( ) A NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 B 固体NaCl不导电，但NaCl是电解质 C HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质 D SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 E 铜能导电，所以铜是电解质 F BaSO4的水溶液不能导电，所以它是非电解质 物质类别实例 强电解质： ① 强酸： HNO3 、 H2SO4 、 HCl 、HBr、HI ② 强碱：NaOH、KOH、 Ca(OH)2 、 Ba(OH)2 ③ 绝大多数盐：NaCl、BaSO4、NH4Cl 探究实验一： （1）NaCl溶液逐滴加入到Na2SO4溶液 （2）BaCl2溶液逐滴加入到Na2SO4溶液中 思考： 2、离子反应方程式： （2）离子方程式的书写步骤 练一练： 写出下列四组离子反应的方程式 1、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠的反应。 2、盐酸分别跟碳酸钠溶液、碳酸钙的反应。 3、硝酸分别跟碳酸钠、碳酸钙的反应。 4、氯化钡溶液分别跟硫酸溶液、硫酸钠溶液的反应。 动一动 根据下列离子反应方程式，写出两个相应的化学反应方程式： (1)H++OH-=H2O (2)SO42-+Ba2+=BaSO4↓ (3)Ag++Cl-=AgCl↓ (4)CH3COOH+HCO3- =CO2↑+H2O+CH3COO- 想一想：H++OH-=H2O 2H++CO32-=CO2↑+H2O该反应表示什么类型的反应？ 例：NaCl和KCl的混合溶液中，Na＋、K ＋、Cl-三种离子的个数比为： A 1:1:1 B 1:2:1 C 2:3:4 D 1:2:3 例1：下列说法正确的是： A 能溶于水的电解质是强电解质，难溶于水的电解质是弱电解质 B 导电性强的电解质是强电解质，导电性差的是弱电解质。 C 电解质溶液中阴、阳离子个数不一定相等。 D 因为NaHCO3溶于水后，HCO3－不能完全电离成H＋和CO32－，所以它属于弱电解质。 例2.将少量的NaOH固体，加入到下列溶液中 导电能力显著增强的是（ ） A.蒸馏水 B.盐酸溶液 C.醋酸溶液 D.氯化铵溶液 * 第二节 离子反应 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、 蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu ①石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。 ②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。 想一想：下列哪些物质能导电？为什么？ 一、电解质和非电解质 1、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 2、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 种类 性能 条件 研究对象 非电解质 电解质 化合物 化合物 在水溶液里和熔化状态，缺一不可 在水溶液里或熔化状态，有一即可 导电 无论哪种条件都不导电 酸、碱、盐 ，部分氧化物 蔗糖、酒精，部分非金属氧化物，部分气态氢化物 B C 练习 ［小结］应注意以下几点： ①电解质、非电解质都应是化合物。 ②电解质不一定能导电，能导电的不一定是电解质。 ③电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。 ④某些难溶于水的化合物， BaSO4、AgCl由于溶解度太小，测不出水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。 ⑤ 电解质溶液中，阳离子所带的正电荷的总数等于阴离子所带负电荷总数，即电荷守恒 电解质的水溶液为什么能导电？ 探究1 氯化钠在水中的电离 醋酸在水中的电离 氯化氢在水中的电离 1、强电解质和弱电解质 弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如NH3·H2O、CH3COOH等。 强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如H2SO4 、NaOH、 NaCl等 2、电离方程式 强电解质 弱电解质 电离程度 电离过程 溶液里粒子 物质类别 化合物类型 部分 完全 不可逆 可逆 水合离子 分子、水合离子 强碱、强酸、大多数盐 弱碱、弱酸、水 离子化合物、某些共价化合物 某些共价化合物 弱电解质： ①弱酸：H2CO3、HF、H3PO4、CH3COOH、 ②弱碱：NH3·H2O、不溶性的碱 如:Mg(OH)2 ③ 个别盐：(CH3COO)2Pb ④ 其它：水 思考与交流 观察电离方程式的共同点，请从电离的角度给酸下一个本质的定义 3、酸、碱、盐 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸 电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物叫做碱 电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物叫做盐 NaHSO4能电离出H+，那么它属于酸么？ 探究2 练习： 1.下列物质是电解质的是(