物质的量的单位——摩尔答案.ppt

共 48 页 第二节 化学计量在实验中的应用 第1课时 物质的量的单位——摩尔 课内针对性训练(学生用书P12) 1.下列关于摩尔的说法中,正确的是( ) A.摩尔是表示物质质量的单位 B.摩尔是七个基本物理量之一 C.摩尔是表示物质的数量的单位 D.摩尔是物质的量的单位 答案:D 解析:本题考查物理量与单位的匹配性,明确谁是单位,谁是物理量,区别“物质的量”与“物质的质量”是两个不同的物理量?质量的常用单位是千克,物质的量的常用单位为摩尔?摩尔是一个单位,不是物理量,摩尔是“物质的量”这个物理量的单位,故D正确? 2.下列说法正确的是( ) A.摩尔质量就等于物质的式量 B.摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍 C.CO2的摩尔质量是44 g D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等 答案:D 解析:摩尔质量的单位是g·mol-1,物质的式量的单位是1,对同一物质来说,只能说二者在数值上相等,故A?B?C均错误;硫酸与磷酸的相对分子质量相等,故其摩尔质量也相等? 3.在下列物质中,其物质的量为0.2 mol的是( ) A.0.2 g CO2 B.3.6 g H2O C.3.2 g O2D.7.3 g HCl 答案:BD 解析:根据摩尔质量的定义式n= 代入数值可解得A?B?C?D选项所列物质的物质的量分别为 mol?0.2 mol?0.1 mol?0.2 mol? 4.相同物质的量的CO2和O2,其分子数目之比为________,原子数目之比为________,氧原子数目之比为________;质量相同的CO2和O2,其物质的量之比为________? 课后优化训练(学生用书P12) 基础强化 1.下列说法正确的是( ) A.物质的量可理解为物质的质量 B.物质的量就是物质的粒子数目 C.物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量 D.物质的量的单位——摩尔只适用于分子?原子和离子 答案:C 解析:物质的量是量度物质所含微观粒子多少的物理量,其单位为摩尔;摩尔适用于微观粒子,如分子?原子?离子?电子等? 2.下列对于阿伏加德罗常数的理解,正确的是( ) A.阿伏加德罗常数是化学上常用的一个单位 B.某物质含有8 mol分子,也可以说该物质含有的分子数目是8NA C.通常情况下,近似值6.02×1023就是我们所说的阿伏加德罗常数 D.粒子的数目越多,所含粒子的物质的量不一定越大 答案:B 解析:阿伏加德罗常数是一个物理量,其单位是mol-1,A不正确;1 mol分子含有的分子数目就是NA个分子,常用近似值6.02×1023个分子来表示,B正确;阿伏加德罗常数不是一个单纯的数,C不正确;根据n= 分析,粒子的数目越多,所含粒子的物质的量一定越大,D不正确? 3.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( ) A.32克O2所含的原子数目为NA B.0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA C.1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA D.0.5NA个氢气分子的物质的量是0.5 mol 答案:A 解析:32 g O2的物质的量是1 mol,含有氧分子的个数为NA,含有氧原子数目为2NA? 4.下列叙述中正确的是( ) A.H2O的相对分子质量为18 g B.两种不同物质的物质的量相等,则这两种物质的质量一定相等 C.3.0 mol OH-的质量为51 g D.铁的摩尔质量就是它的相对原子质量 答案:C 解析:相对分子质量的单位为1,A不正确;物质的量相同的两种物质质量不一定相等,如1 mol H2质量为2 g,1 mol O2质量为32 g,B不正确;根据m=n·M,可求出n(OH-)=3.0 mol×17 g/mol=51 g,C正确;铁的摩尔质量的数值与其相对原子质量相同,D不正确? 5.a molH2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为( ) A.a/4b mol-1 B.b/a mol-1 C.a/b mol-1 D.b/4a mol-1 答案:D 解析:每摩尔硫酸中含有4 mol氧原子?根据公式: 可推出D正确? 6.若50滴水正好是a mL,则1滴水所含的分子数是( ) A.a×50×18×6.02×1023 B. ×6.02×1023 C. ×6.02×1023 D 解析:a mL水的质量就是a g,其中所含水的物质的量为(a/18)mol,则1滴水所含的水的物质的量为 ,其中的水分子个数为 7.1mol任何物质中都含有阿伏加德罗常数个粒子,其中的“粒子”是指与该物质的化学式相对应的微观粒子,判断下列说法是否正确?若不正确分析原因? (1)1