第十六章主族元素.ppt

§16.1 元素概述 碱金属(IA ): ns1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 碱土金属(IIA ): ns2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 都是活泼金属 p区元素概述 16.2.4 几种重要的主族元素 3 铝的卤化物 4 铝的重要化合物 1. Sn(II)的还原性 2、 Pb(IV)的氧化性 1 砷、锑、铋的氢化物 两性 M(V)的氧化物和氢氧化物 M(V)的氧化性 （Sn2+,Hg2+的相互鉴定） 四氧化三铅(Pb3O4)----铅丹：鲜红色 可看作： 三氧化二铅(Pb2O3)：橙色 可看作：PbO·PbO2 氧化铅：(PbO)：橙黄色 AsH3 SbH3 BiH3 胂 弟 必 稳定性 高 低 碱性 强 弱 m.p b.p 低 高 月 月 砷、锑、铋 自燃： 缺氧分解： 化学性质： 2 砷、锑、铋的氧化物及其水合物 a、氧化物 As2O3 两性 微溶 Sb2O3 两性 难溶 Bi2O3 碱性 极难溶 As2O3 +3H2O → 2H3AsO3 As2O3 +6NaOH → 2Na3AsO3 + 3H2O As2O3 +6HCl → 2AsCl3 + 3H2O 对应 水合物 极不稳定 三元中强酸 一元弱酸 * 第十六章 单质 §16.1 元素概述 §16.2 主族元素 §16.3 过渡元素 §16.4 金属单质的冶炼 1. 易与H2直接化合成MH、MH2离子型化合物 2. 与O2形成正常氧化物、过氧化物、超氧化物 3. 易与H2O反应(除Be、Mg外） 4. 与非金属作用形成相应的化合物 注：它们的活泼性有差异 原子半径增大 金属性、还原性增强 电离能、电负性减小 IA IIA Li Be Na Mg K Ca Rb Sr Cs Ba 原子半径减小 金属性、还原性减弱 电离能、电负性增大 碱金属和碱土金属的性质 图片 Gc2-704-18.8 Gc2-711-18.14 Li Na K Rb Cs Be Mg Ca Sr Ba 单质的物理性质和化学性质 1.单质的物理性质 有金属光泽 密度小 硬度小 熔点低 导电、导热性好 图片 Gc2-705-18.9 s区单质的熔点变化 Gc2-706-18.12 单质在空气中燃烧，形成相应的氧化物： Li2O Na2O2 KO2 RbO2 CsO2 BeO MgO CaO SrO Ba2O2 Li2O Na2O2 KO2 a、与氧、硫、氮、卤素反应，形成相应化合物 2. 单质的化学性质 图 C-551-(a) 镁带的燃烧 b、 与水作用 Li Na K Ca 2M + 2H2O → 2MOH + H2（g） Li Na K Ca Sr Ba c、 焰色反应 p区元素通性 1. 各族元素性质由上到下的变化规律出现突变 2. 多种氧化态 (ns2np1-5) 例：氯，+1，+3，+5，+7，-1，0等 惰性电子对效应： 同族元素从上到下，低氧化态化合物比高氧化态化合物稳定。 例：Si(II)Si(IV) Pb(II)Pb(IV) 3. 电负性大，形成共价化合物 稳定性增强 还原性减弱 水溶液酸性增强 稳定性减弱 还原性增强 水溶液酸性增强 1. 氢化物性质的递变规律 p区元素性质的递变规律 以第三周期元素的氟化物为例 2. 卤化物性质的递变规律 卤化物水解 弱酸+OH-：KF 酸+碱式盐：BiCl3，SnCl2，SbCl3 两种酸：PCl5，SiCl4，AsCl5 不水解，不电离：CCl4，CF4，SF6 以第四周期元素的氢氧化物或含氧酸为例 KOH Ca(OH)2 Ga(OH)3 强碱 强碱 两性 Ge(OH)4 H3AsO4 H2SeO4 HBrO4