湖南省常德市2016届高三3月模拟考试理综化学试题.doc

2016年常德市高三年级模拟考试 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Cr-52 7．化学是材料科学发展的基础。下列说法正确的是 A．可用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米属于胶体 B．高分子材料可能导电，如聚乙炔 C．钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料 D．人造刚玉主要成分是熔点很高，可用作高级耐火材料 8肼（N2H4）火箭燃料其分子的球棍模型如下图所示。肼能与发生反应： N2H4+2H2O2===N2+4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．32g N2H4中含有共价键的总数为6NA B．标准状况下，22.4L H2O2中所含原子总数为4NA C．28g N2中含电子总数为7NA D．为NA 9． 下列叙述不正确的是 A．该反应的反应类型为加成反应 B．X、Z均能与Na2CO3溶液反应 C．X、Y、Z均能使溴水褪色，且原理相同 D．X可作缩聚反应单体，Y可作加聚反应单体 10．已知电离平衡常数：H2CO3HOHCO。下列离子反应方程式正确的是 ①NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋CO2＋H2O === 2HClO＋CO ②Na2CO3溶液中加入HClO溶液：CO＋HClO === HCO＋ClO－ ③等物质的量的Cl2与Na2CO3溶液恰好反应：Cl2＋CO＋H2O === HCO＋Cl－＋HClO ④Cl2通入NaHCO3溶液中：Cl2＋2HCO=== 2CO2↑＋Cl－＋ClO－＋H2O A．②④ B．①③ C．②③ D．④ 11．图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜M B．Y、R两种元素气态氢化物沸点：Y＜R C．简单离子的半径：M＜Z＜X D．XN两种元素组成的化合物12．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸 溶液褪色 乙二酸具有还原性 B 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加 KSCN溶液 溶液变红 稀硫酸能氧化Fe2+ C 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 澄清溶液 Ag+与NH3·H2O能大 量共存 D 向10mL 0.1mol·L1 Na2S溶液中滴0.1mol·L－1 ZnSO4溶液，再加入 0.1mol·L－1 CuSO4溶液 开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成 Ksp(CuS)Ksp(ZnS) 13．电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L1 的盐酸和CH3COOH溶液利用传感器测得电导率如图所示下列说法不正确的是 A．曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线 B．A点溶液中：cCH3COO－)＋c(OH－)－c(H+) = 0.05mol·L－1 C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c(H+)： B＜A=C D．D点溶液中：c(Cl)=2c(OH－)－2c(H+) 26．(14分)有资料介绍Fe3+在水溶液中通常以水合离子形式存在， [Fe(H2O)6]3+几乎无色某化学实验小组Fe(NO3)3和FeCl3溶液呈黄色的原因产生了疑问进一步查阅资料发现 ①[Fe(H2O)6]3++H2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n（黄色+nH3O+（n=1～6； [FeCl4(H2O)2]－为黄色。 如下探究实验 【实验I】 Fe(NO3)3溶液呈黄色的原因是__________________________________。 理由_________________。 【实验II】 透光率越颜色越浅。测·L－1 Fe(NO3)3和FeCl3溶液在不同温度下的透光率 （3）随着温度升高，Fe(NO3)3溶液透光率。 FeCl3溶液透光率随温度升高而减小的幅度明显 大于Fe(NO3)3溶液，其原因用离子方程式表示：______________________，该反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。 【实验】 （5）取试管②中无色溶液， A．Fe(NO3)3溶液 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液 D．FeCl3溶液 27．（14分）NO能引起光化学烟雾，破坏臭氧层。处理NO有多种方法，请根据题意回答下列问题： Ⅰ．利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2， 2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g) △H=－748kJ/mol 为了测定某催化剂作用下的反应速率，在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生上述反应。用气体传感器测得不同时间NO浓度如表： 时