[原创]2016年 《南方新中考》 化学 第一部分 第三单元 第11讲 物质的构成[配套课件].ppt

* 第三单元 物质构成的奥秘 第11讲 物质的构成 容易 选择 2 分 填空 2 分 选择 2 分 填空 1 分 选择2分 填空2分 5.纯净物和混合物、单质和化合物、 有机物和无机物(应用) 容易 4.能从组成上识别氧化物(理解) 中等 3.原子可以结合成分子，同一元素的 原子和离子可以互相转化(了解) 容易 选择 2 分 填空 2 分 填空 3 分 2.分子、原子、离子等都是构成物质 的微粒(了解) 1.物质的微粒性(理解) 难易度 2015年 2014 年 2013 年 近三年广东中考考点分布及分值 1．(2015 年汕尾)下列物质由分子构成的是( )。 A A．水 C．金刚石 B．铝 D．氯化钠 是( )。 A．浓盐酸有挥发性 B．HCl 分子在运动 C．Y 杯溶液的颜色会改变 D．Y 杯内发生了置换反应 D 是某原子的结构示意图，下列关 3．(2015年广州) 于该原子的描述正确的是( )。 A．容易得到电子 B．属于非金属原子 C．核电荷数为 11 D．最外层电子数为 11 C 4．(2015 年茂名)对物质进行归类整理是学习化学的一种重 )。 要方法，下列归类关系相符的是( A．海水—纯净物 B．纯碱—碱 C．碳酸氢钠—酸 D．铁—金属单质 D 考点一 构成物质的微粒——分子、原子、离子 千千万万的物质都是由原子、分子、离子三种微粒构成的。 1.定义 化学变化 保持物质化学性质 (1)原子是____________中的最小粒子。 (2)分子是______________________的最小粒子。 (3)分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子________， 而原子____________。 可再分 不可再分 2.分子、原子的基本性质 (1)分子、原子的体积和质量都很小。 (2)分子、原子都在不断地运动。 (3)分子、原子之间有间隔。 3.分子、原子观点的应用 (1)解释物质的变化。 间隔 原子 不断运动 发生物理变化时，分子本身不发生变化，而是分子之间的 ________改变；发生化学变化时，分子本身改变，但原子不改 变，旧分子分裂为________，原子再重新组合成新的分子。 (2)解释纯净物与混合物、单质和化合物的区别。 (3)解释生活中的一些事实。例如，“八月桂花飘香”说明 分子在____________。 考点二 原子的构成 1.原子的构成 (1)构成原子的粒子有质子、中子和电子。 (2)重要等式：核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序 数。 核外电子 质子 中子 不一定 (3)在原子核内，中子数________(填“一定”或“不一定”) 等于质子数，如氢原子。 原子核 2.相对原子质量 (1)定义：__________________________________________ ____________________，就是这种原子的相对原子质量。 (2)相对原子质量是一个比值，单位为 1，通常省略不写。 (3)原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量≈质子 数＋中子数。 温馨提示 不同种类的原子，核内质子数不同，核外电子数也不同。 一个原子的实际质量与一个 C-12 原子质量的 相比较所得的比 考点三 核外电子的排布 1.原子核外电子排布情况 (1)电子在原子核外一定的区域内运动，我们把这些区域称 为电子层。 分层 远 近 (2)核外电子是_________排布的，能量高的电子在离核较 _________(填“远”或“近”，下同)的区域运动，能量低的电 子在离核较________的区域运动。 2.原子核外电子的排布规律 (1)核外电子的排布规律(每层最多容纳的电子数为 2n2，n 为电子层数)： ①第一层最多容纳 2 个电子； ②第二层最多容纳 8 个电子； ③最外层最多容纳 8 个电子(若第一层为最外层时，最多容 纳 2 个电子)。 (2)原子结构示意图的含义： ①圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数， “＋”表示核内质子带正电； ②弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子 数。 失去 2 阳 在右上图(镁原子结构示意图)中，质子数为 12，原子核外 有 3 个电子层，最外层电子数为 2，在化学反应中易________ 个电子，成为________(填“阴”或“阳”)离子。 考点四 同一元素的原子和离子的互相转化 1.离子的定义 带电荷的原子或原子团 ______________________________叫做离子