陕西省汉中市2016届高三下学期第二次教学质量检测(二模)化学试题Word版含答案.doc

7.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是(? ) A．有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料 B．世界卫生组织认为青蒿素（结构如图2所示）联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命 C.纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀 D.硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果 8.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4失去8个电子 X Y Z W 10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,.其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍,下列说法不正确的是(? ) A.原子半径:WZYX B．最高价氧化物对应水化物的酸性:XWZ C．最简单气态氢化物的热稳定性:YXWZ D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族 序数相等 11.对右图两种化合物的结构或性质描述错误的是(? ) A.均可以发生加成和取代反应 B.均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.互为同分异构体 D.既能用红外光谱区分，也可以用核磁共振氢谱区分 12、下列实验装置能达到相关实验目的的是(? ) A.图1可用于分离收集CO和CO2 B.图2用于从食盐水中提取NaCl晶体 C.图3用于收集NO D.图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（ ） A B C D 26.（共14分）研究氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应: 请回答下列问题: 的 平 衡 常 数K= (用 K 1 、 K 2 表示)。 (2 )若反应 Ⅰ 在绝热密闭容器中进行,实验测得NO2( g )的转化率随时间变化的示意图如图所示, t3 ~t 4 时刻, NO2(g)的转化率 (NO2%)降低的原因是 。 (3 )若反应 Ⅱ 在恒温、恒容条件下进行,下列能判断该反应一定达到平衡状态的是 。 A. 容器内压强不再变化 B.n ( ClNO ) = n ( NO ) C. 混合气体密度不变 D. υ 正 ( NO ) = υ 逆 ( ClNO ) (4 )在一定温度和压强下,反应 Ⅱ 达到平衡,当 NO和 Cl 2 的比例不同时,对 Cl 2的转化率及平衡混合物中 ClNO 的体积分数都有影响。设 NO 和 Cl2 起始物质的量之比为 x ,平衡时 Cl2 的转化率为 a ,平衡混合物中 ClNO 的体积分数为y ,判断 a 、 x 、 y 三者的相互关系,用 a 和 x 的代数式表示 y ,y= 。 (5)实 验 室 可 用 NaOH 溶 液 吸 收 NO2 ,反 应 为2NO2 +2NaOH == NaNO3+NaNO2+H2O。含 0.2molNaOH 的水溶液与 0.2molNO2 恰好完全反应得1L溶液 A ,溶液B为 0.1mol· L-1 的CH 3 COONa 溶液,则两溶液中 c (NO3 - )、c ( NO2- )、c ( CH3COO- )由大到小的顺序 (已知 HNO 2 的电离常数 K 3 =7.1×10-4 mol · L -1 , CH3 COOH 的电离常数 K4 =1.7×10-5 mol· L-1 )。常温下,向溶液 B 中加水稀释过程中,下列比值变大的是 。 27．（共15分）碳酸氢铵、硫酸铵均是我国主要的氮肥品种，碳酸氢铵在贮存和运输过程中容易挥发损失。为了鉴定其质量和确定田间施用量，必须测定其含氮量。 I．某学生欲测定碳酸氢铵化肥中的含氮量，选用下列装置通过测定生成二氧化碳的量间接测出化肥的含氮量。 (1)请选择必要的装置（每个装置最多使用一次），按气流方向连接顺序为__________ 组装好装置，连在最后的装置起到的作用 。 (2) 检验气密性后，将样品放入圆底烧瓶中，滴加液体。该液体最适合的是_________________. A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.浓硝酸 D.氢氧化纳 II．如果氮肥中成分是硫酸铵，则可以用甲醛法测定含氮量，反应为: 2(NH4)2SO4+6HCHO=(CH2)6N4+2H2SO4再将生成的酸用氢氧化钠标准溶液滴定