热化学方程式练习.docx

试卷第 =page 15 15页，总 =sectionpages 15 15页 试卷第 =page 14 14页，总 =sectionpages 15 15页 2016-2017学年度热化学方程式练习 一、选择题 1．已知下列热化学反应方程式： ①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)；△H=－26.7 kJ/mol ②2Fe3O4(s)+ CO2(g)═3Fe2O3(s)+ CO(g)；△H=+50.75 kJ/mol ③3/2FeO(s)+1/2CO2(g)═1/2Fe3O4(s)+1/2CO(g)；△H=+18.25 kJ/mol 则反应Fe(s)+CO2 (g)= FeO(s)+CO(g)的焓变为 A．+7.28 kJ/mol B．-7.28 kJ/mol C．+43.65 kJ/mol D．-43.68 kJ/mol 2．下列说法正确的是 A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=－38.6kJ/mol C．吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生 D．表示中和热的离子方程式为H+(aq)+OH－(aq)H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol 3．下列热化学方程式正确的是 A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol?1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol?1 B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·mol?1 C．S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH＝－269.8 kJ·mol?1 D．2NO2=O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol?1 4．如图所示，ΔE1=393.5 kJ，ΔE2=395.4 kJ，下列说法正确的是 A．1 mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9 kJ热量 B．石墨和金刚石的转化是物理变化 C．金刚石的稳定性强于石墨 D．1 mol金刚石和1 mol O2化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol CO2分子中化学键断裂吸收的能量 5．关于如图所示的过程，下列说法不正确的是 A．ΔE1是该反应的活化能 B．ΔE2是2 mol H—Cl键的总键能 C．加入催化剂可以改变反应的焓变 D．该反应是一个放热反应 6．如图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。根据图像判断下列叙述中正确的是（ ） A．该反应的热化学方程式为 B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的反应热数值会减小 D．反应 7．下列说法或表示方法正确的是（ ） A．C燃烧的热化学方程式为：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H = 110.5kJ·mol-1 B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=-57.3kJ·mol-1可知，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ C．碳酸氢钠水解的离子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O+ D．500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6kJ·mol-1 8．已知化学反应 A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 A．每生成2分子AB 吸收 b kJ 热量 B．该反应热 ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂 1 mol A—A 和1 mol B—B 键，放出 a kJ 能量 9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知 P(s,白磷) =P(s,红磷) ΔH0,则白磷比红磷稳定 B．已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol-1 C．已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,则 ab D．已知 NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=