物质的量在化学实验中的应用三课时.ppt

6.物质的量浓度和质量分数的关系 练习： 某盐酸的密度为1.19g/ml,盐酸的质量分数为36.5%,试计算盐酸的物质的量浓度? 板书设计 三、物质的量在化学实验中的应用 作业布置： 2、配制500mL1.5mol/L的HCl溶液，需要2.5mol/L的HCl多少mL? c=1000ρω/M 问题引出: 在化学实验中我们经常使用的是稀硫酸，如1mol/L的硫酸溶液，要配制500mL这种硫酸溶液,需要密度为1.84g/mL98%的浓硫酸多少毫升？ c (浓溶液)·V (浓溶液)＝c (稀溶液)·V (稀溶液) 7.溶液稀释 归纳：稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生变化,但溶质的量(质量或物质的量)均不变。 c1·V1=c2·V2 ⑴溶液稀释的计算 【例3】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需 6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？ 6 mol/L×V = 0.6mol/L ×500mL V = 50 mL 答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。 解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V c1V1 = c2V2 ( 体积单位不一定用升，相同则可） ⑵有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2 【例4 】50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和100 mL 0.5mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中Cl- 的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。 C (Cl-) = 50mL ×0. 5mol/L ×2 + 100mL ×0. 5mol/L 50mL+ 100mL = 0. 67 mol/ L 答： 溶液中Cl- 的物质的量浓度是 0.67 mol/L 解： 【例5】中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶液，需要多少升的1 mol/L H2SO4 溶液？ 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 解： 答：需 1mol/L H2SO4 溶液 0.25L。 设需 1 mol / L H2SO4 溶液的体积为 x 2 mol 1 mol (0. 5 mol/L)(1L) (1 mol/L)(x) 2 mol : ( 0. 5 mol/L)(1L) = 1mol : ( 1 mol /L)( x ) x = 0.25L ⑶有关溶液反应的计算 一）物质的量浓度 1.定义 2.符号为 cB 3.数学表达式: 4.单位 5.含义 6.物质的量浓度和质量分数的关系 7.溶液稀释 c1·V1=c2·V2 1、在标准状况下, 2 . 2 g CO2 的体积和分子数 各是多少？ * * 南 京 市 鼓 楼 医 院 南京大学医学院附属鼓楼医院 检验报告单 血红蛋白 141 110－160g/L MCHC 316 320—360g/L 谷丙转氨酶 16.7 5－40U/L 葡萄糖 5.11 3.9—6.11mmol/L 尿酸 249 90－420umol/L 甘油三酯 1.22 0.56—1.7mmol/L 胆固醇 5.12 2.9—6mmol/L 项目 结果 参考值 检验编号 ［血液学检验］ 区 姓名：xx 性别：男 年龄：31岁 就诊号： 科别：w6426 病区床号： 送检日期： 2005－01－13 医师： 报告日期 检验者 核对者 …… …… 问题切入： 上面的检验报告单中曾出现单位： g/L 联想mL与L的关系 可知mmol与mol的关系 溶质的物质的量（mmol) 溶液的体积（L) 溶质质量(g) 溶液体积(L) 即溶质的质量体积浓度 mmol/L 物质的量浓度 Amount –of-substance concentration 1.定义: 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,叫做溶质B的物质的量浓度. 2.符号为 cB mol/L 3.数学表达式: 一）物质的量浓度 4.单位 物质的量浓度= 溶质的物质的量 溶液的体积 CB= nB V 5.含义: 在1升溶液中含有1mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol/L 注意: 1.溶质是用物质的量表示而不是用质量表示. 2.