第2课时元素的性质与原子结构(36张).ppt

* 最外层电子数 1 电子层数 增大 浮、 、游、 、红、 浮、 、游、 、红、雾(水蒸气)、火(钾燃烧) 与H2O反应(水中滴加酚酞) 剧烈燃烧,火焰呈 色,生成 固体 剧烈燃烧，火焰呈紫色，生成 色固体 与O2反应 (燃烧) 钠 钾 白 淡黄色 响 熔 响 黄 熔 氧化还原 还原性 钾 钠 3．碱金属的物理性质 根据教材表1－1碱金属的主要物理性质，归纳 碱金属的物理性质的相似性和递变性： 相似性：除 略带金属光泽外，其余的都呈 色；它们的质地都比较 ，有 性；密度 都比较 ，熔点都比较 ，导电性和导热性 。 递变性：随着核电荷数的增多，碱金属的密度 逐渐 ，熔、沸点逐 。 铯 银 白 软 延展 小 低 良 好 增大(钠除外) 降低 氟 氯 溴 碘 砹 17 ⅦA 最外层电子数 7 电子层数 增大 加深 增大(Cl2 除外) 升高 减弱 减弱 静置后液体分层，上层 ，下层 静置后，液体分层，上层 ，下层 Cl2、Br2、I2的氧化性 静置后，液体分层，上层 ，下层 结论 化学方程式 实验现象 实验操作 无色 橙色 无色 紫红色 无色 紫红色 2NaCl＋Br2 2KCl＋I2 2KBr＋I2 增强 （2）卤素单质间的置换反应 最外层电子数 增多 增大 增强 减弱 增强 减弱 答案　B 答案　C 　B 答案　C 答案　C 答案　B 解析　A项中，金属锂的密度为0.534 g/cm3，会浮在煤油的上面，不能保存在煤油中，所以A项是错误的；通常状况下，碱金属都比较软，属于软金属，即硬度较小密度最大的铯也只有1.879 g/cm3，熔点最高的锂只有180.5℃所以“硬度小、密度小、熔点低”是正确的B项正确；C项中，锂在空气中加热只生成Li2O，不可能生成多种氧化物，C项错误；碱金属中，铷、铯的密度均大于1 g/cm3，所以D项也不正确。解答本题要熟练掌握碱金属的物理性质和递变规律，特别应注意碱金属物理性质的特殊性。 第2课时　元素的性质与原子结构 基础梳理　　　　　　　　　　　　　　　　　　 一、碱金属元素 1．原子结构特点 (1)相同点：碱金属元素原子的相同，都为。 (2)递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，?依次增多，原子半径依次。 思维拓展 1．碱金属元素原子结构的变化，对原子失去电子的能力有什么影响？ 2．碱金属的化学性质 根据教材实验，完成下表 实验结论 (1)相似性：都能与O2和H2O发生反应，都有强。 (2)递变性：比的还原性更强，更易与O2和H2O反应。 (3)有关反应方程式： ①与O2反应：锂与氧气反应：4Li＋O22Li2O 钠在不同条件下与O2反应： 常温下：， 加热(或点燃)：。 小结　从Li到Cs在空气中燃烧其产物越来越复杂②与水反应： 钠与水反应：。 钾与水反应：。 思维拓展 2．碱金属元素的性质与其原子结构有什么关系？ 二、卤族元素 卤族元素包括、、、、5种元素，它们位于元素周期表的第纵行，属于第族。 1．原子结构特点 (1)相同点：卤族元素原子的相同，都为。 (2)递变性：从F到I，卤族元素原子的增多，原子半径。 思维拓展 3．根据卤族元素的原子结构特点，判断它们是易得到电子还是易失去电子？它们得失电子的能力如何变化？ 2．卤族元素的物理性质 阅读教材的资料卡片，归纳卤素单质物理性质的变化规律：单质的颜色逐渐，密度逐渐，熔、沸点逐渐。 3．卤族元素的化学性质 (1)卤族单质与氢气的反应 F2 Cl2 Br2 I2 相似性 都能与H2化合 递变性 反应条件 暗处 光照 加热 持续加热 反应剧烈程度 逐渐 产物的稳定性 逐渐 思维拓展 4．以上卤素单质的置换反应中用三组实验来说明Cl2、Br2、I2氧化性强弱，若只选两组，应是哪两组？各卤素离子的还原性又如何？ 5．对比卤素单质氧化性的强弱和卤素离子还原性的强弱，你能得到什么结论？ 三、同主族元素的性质与原子结构的关系 1．元素性质的影响因素 元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与同主族元素性质的递变规律 同主族元素从上到下原子核外电子层数，原子半径，失电子能力，得电子能力，金属性，非金属性。 随堂训练 1．下列关于碱金属的描述正确的是(　　) A．碱金属都可以保存在煤油中 B．碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低 C．在空气中加热均可生成多种氧化物 D．碱金属与水反应，均漂浮在水面上 2．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是(　　) A．与H2化合的能力：At2＞I2 B