第一章第二节原子的结构与元素性质(第一课时).ppt

ⅠA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 p区 3 s区 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 4 d区 ds区 5 6 7 镧系 f区 锕系 元素周期表的分区简图 0 划分区的依据是什么？ s区、d区、ds区、p区分别有几个纵列？ 【想一想】 依据外围电子的排布特征，看最后一个电子填充的轨道类型。 最后1个电子填充在 轨道上，价电子的构型是 或 ，位于周期表的 侧，包括 和 族，它们都是 ，容易失去电子形成 ?或 价离子。 s区元素 ns ns1 ns2 左 ⅠA ⅡA 活泼金属 +1 +2 最后1个电子填充在 轨道上，价电子构型是 ，位于周期表 侧，包括 族元素。大部分为 元素。 p区元素 np ns2np1～6 右 ⅢA～ⅦA、零族 非金属 s区和p区的共同特点是：最后1个电子都排布在 ，除零族外，最外层电子的总数等于该元素的 。除零族外，s区和p区的元素都是主族元素。 最外层 族序数 它们的价层电子构型是 ，最后1个电子基本都是填充在 轨道上，位于长周期的中部。这些元素都是 ，常有可变化合价，为过渡元素。它包括 族元素。 d区元素 (n－1)d1～8ns2 (n－1)d 金属 ⅢB～Ⅷ 价层电子构型是 ，即次外层d轨道是 的，最外层轨道上有1～2个电子。它们既不同于s区，也不同于d区，称为ds区，它包括 族，处于周期表d区和p区之间。它们都是 ，也属过渡元素。 ds区元素 (n－1)d10ns1～2 充满 ⅠB和ⅡB 金属 最后1个电子填充在f轨道上，价电子构型是：（n－2）f0～14ns2,或(n – 2)f0～14、(n－1)d0～2ns2，它包括镧系和锕系元素（各有14种元素）。 f区元素 包括元素 价电子排布 元素分类 s区 p区 d区 ds区 f区 ⅠA、ⅡA族 ⅢA～零族 ⅢB～Ⅷ族 ⅠB、ⅡB族 镧系和锕系 ns1、ns2 ns2np1～6 (n－1)d1～8ns2 (n－1)d10ns1～2 （n－2）f0～14ns2 各区元素特点： 活泼金属 大多为非金属 过渡元素 过渡元素 小结 过渡元素 区 s区 ds区 d区 p区 （第IA族→第IIA族） （第IIIB族→第VIIB族　　　　→第VIII族） （第IＢ族→第IIＢ族） （第IIIA族→第VIIA族→0族） 价电子构型 ns1→2 (n-1)d1→9ns1→2 (n-1)d10ns1→2 ns2np1→6 3.(小结)原子的电子构型和元素的分区 1.为什么副族元素又称为过渡元素？ 2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？ 3.处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？ 思考题： 副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。 1. 为什么副族元素又称为过渡元素？ 2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？ 这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的，在元素周期表中，同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。 处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称之为半金属或准金属。 例、已知某元素的原子序数为25，试写出该元素原子的电子排布式，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。 解： 1s22s22p63s23p6 3d54s2 或 [Ar] 3d54s2 n=4, 属于第四周期 ∵ 最外层电子数+次外层d电子数 = 7 ∴ 为VIIB族 3d电子未充满，应属于d 区元素。 1、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？ 由于是ⅥA族， 4d必是全充满的，所以价电子排布为5s25p4。 电子排布式：[Kr]4d105s25p4 课堂练习: 属P区 2.已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。 第四周期，ⅦB族。 3.试确定32号元素在周期表中的