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黑龙江省哈尔滨六中高三上学期期中考试 化学试卷 　 一、选择题（每题2分，每小题只有一个正确选项） 1．下列物质的电子式书写正确的是 A．N2： B．CO2： C．Na2O： D．HCl： 2．下列各分子：①BeCl2 ②PCl3 ③PCl5 ④N2 ⑤白磷P4，分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．①②④⑤ B．②④⑤ C．②③④ D．①③⑤ 　 3．（2分）下列说法不正确的是（　　） 　 A． CCl4是由极性键构成的非极性分子 　 B． 胶体粒子可以透过滤纸但不能透过半透膜 　 C． 氯水中通入SO2气体发生反应，说明Cl2的氧化性强于S 　 D． 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 4．（2分）下列说法正确的是（　　） 　 A． 在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol 　 B． 在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为△H=﹣285.8kJ/mol 　 C． 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度 　 D． 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ 5．（2分）已知反应：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1 N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2 N2（g）+H2（g）=NH3（g）△H3 则反应2NH3（g）+O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的△H为（　　） 　 A． 2△H1+2△H2﹣2△H3 B． △H1+△H2﹣△H3 C． 3△H1+2△H2+2△H3 D． 3△H1+2△H2﹣2△H3 　 6．下列现象或反应的原理解释正确的是（　　） 选项 现象或反应 原理解释 A 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用 B 合成氨反应需在高温条件下进行 该反应为吸热反应 C 镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀 锡比锌活泼 D 2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行 该反应△H＞0，△S＜0 　 A． A B． B C． C D． D 　 7．（2分）下列离子方程式书写正确的是（　　） 　 A． 碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O 　 B． NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显酸性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O 　 C． FeI2溶液中通入少量Cl2：2 Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl﹣ 　 D． 向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰使SO42﹣沉淀完全NH4++Al3++2Ba2++2SO42﹣+4OH﹣=Al（OH）3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓ 8．（2分）在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　） ①pH试纸变成深蓝色的溶液中：SO32﹣、S2O32﹣、Na+ ②含有大量S2﹣的溶液中：Na+、ClO﹣、Cl﹣、CO32﹣ ③AlCl3溶液中：K+、SiO32﹣、NH4+、NO3﹣ ④中性溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ ⑤加入铝粉放出氢气的溶液中：Na+、Cl﹣、NH4+、NO3﹣ ⑥在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、A1O2﹣、Br﹣． 　 A． ①③④ B． ①④⑥ C． ②④⑤ D． 只有① 9．（2分）下列各组关系正确的是（　　） 　 A． 原子半径 N＜P＜S B． 稳定性 NH3＜H2O＜HF 　 C． 碱性 NaOH＞KOH D． 酸性 H3AsO4＞H2SeO4＞HBrO4 10．（2分）14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L（标准状况）O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为（　　） 　 A． 9.6g B． 6.4g C． 3.2g D． 1.6g 11．（2分）（2014?宿迁模拟）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF．下列有关该反应的说法正确的是（　　） 　 A． NF3是氧化剂，H2O是还原剂 　 B． 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 　 C． 若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 　 D． NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 12.将Na2O2逐渐加入到含有Al3＋、Mg2＋、N