第一节金属的化学性质(第三章).ppt

第一节 金属的化学性质 金属的化学性质（第一课时） 四、物质的量在化学方程式计算中的运用 例：把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应，计算： 1、 6.5gZn的物质的量 2、参加反应的HCl的物质的量 3、生成H2的体积（标准状况） * 高一年级 化学 第三章 金属及其化合物 金属元素在地壳中的含量 思考和交流 金属有哪些共同的化学性质？ 举例说明金属能发生哪些化学反应? ①与氧气反应 ②活泼金属能与酸反应 ③相互置换反应 2Mg+O2=2MgO Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 一.金属与非金属的反应 实验3-1:取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现象. 现象: 切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗 讨论：以上实验,体现了金属钠哪些物理和化学性质？ 物理性质： 化学性质： 化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应. 1.为银白色的固体 2.质软(硬度小) 4Na + O2 === 2Na2O 实验2：把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？ 现象 可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体 2Na + O2 === Na2O2 点燃 实验3： 现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构有膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来 通过以上的实验，我们可以做出以下结论：金属钠的性质很活泼 ，在常温下和在加热条件下都能与氧气反应。那么在常温下铝能与氧气反应吗？ 为什么呢？ 加热铝箔 实 验 ： 用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化 现象： 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落 原因解释： 铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生有一层新的氧化膜 结 论： 铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。 4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3 常温或加热 总结 ：活泼的金属在空气中易与氧气反应，生有一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如铝等。 二.金属与水的反应 1.金属钠和水的反应 实验5: 将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中 现 象 及 解 释 浮 游 熔 嘶 红 金属钠的密度小于水 产生的气体推动金属钠来回游动 反应放热，钠的熔点较低 剧烈反应，产生气体 有碱性物质生成 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 总结：钠的物理性质和化学性质 物理性质：为银白色的固体，质软，密度比水还小(0.97g/cm3),熔点较低(97.87℃) 化学性质: 化学性质很活泼 1.与氧气反应 4Na + O2 == 2Na2O 2Na + O2 === Na2O2 点燃 2.与水反应 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2.铁与水蒸气的反应 铁不能与冷、热水反应,但能否与水蒸气反应? 请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应 1.水蒸气的发生装置 2.水蒸气与铁粉反应装置 3.产物的检验(收集)装置 水蒸气的发生装置 水蒸气与铁粉反应装置 产物收集装置 方案2: 方案3: 以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。 在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂 在自然界中金属多以化合态存在。只有极少数金属以游离态存在 三.铝与氢氧化钠溶液的反应 1.铝与稀盐酸的反应 化学方程式为: 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 离子方程式为: 2Al+6H+==2Al3+ +3H2↑ 2.铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ 铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 *