第三单元分子空间结构与物质性质.ppt

点击进入课时训练 点击进入专题滚动检测(十一) 点击进入综合检测 基础梳理 要点突破 巩固演练 2.键的极性与分子极性的关系 第三单元　分子空间结构与物质性质 考纲导向 热点导学 1.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3)。 2.能用杂化轨道理论解释常见的简单分子或离子的空间结构。 3.了解简单配合物的成键情况。 1.常见分子的空间构型及中心原子杂化类型的判断。 2.极性分子和非极性分子的判断及等电子原理的应用。 知识导图 基础梳理 抓主干、固双基 交流展示 知识梳理 一、分子的空间构型 1.杂化轨道理论 (1)sp杂化 sp杂化轨道由一个ns轨道和一个np轨道杂化而成,杂化轨道间夹角为180°,呈直线形。例如,乙炔中碳原子的轨道杂化方式。 (2)sp2杂化 sp2杂化轨道由一个ns轨道和两个np轨道杂化而成,杂化轨道间夹角为120°,呈平面三角形。例如,乙烯、苯等分子中碳原子的轨道杂化方式。 (3)sp3杂化 sp3杂化轨道由一个ns轨道和三个np轨道杂化而成,杂化轨道间夹角为109.5°,呈正四面体形。例如,甲烷分子中碳原子的轨道杂化方式。 2.价层电子对互斥模型 (1)价层电子对互斥理论 分子中的价电子对由于相互排斥作用,而趋向于尽可能彼此远离以减小斥力,分子尽可能采取对称的空间构型。 (2)价层电子对互斥模型判断分子空间构型 ①中心原子上的价电子都用于形成共价键的分子的空间构型。 ABn 空间构型 范例 n=2 直线形 CO2 n=3 平面三角形 CH2O n=4 正四面体形 CH4 ②中心原子有孤电子对的分子空间模型。 化学式 空间构型 H2O V形 NH3 三角锥形 3.等电子原理 (1)等电子原理 (2)原理的应用 ①判断一些简单分子或离子的空间构型 分子或离子 通式 价电子 总数 杂化 类型 空间构型 CO、N2 AX 10 sp 直线形 CO2、N、 AX2 16 sp 直线形 C、N、SO3 AX3 24 sp2 平面三角形 SO2、O3、N AX2 18 sp2 V形 S、P AX4 32 sp3 正四面体形 P、S AX3 26 sp3 三角锥形 ②判断物质的某些性质 如晶体硅、锗是良好的半导体材料,它们的等电子体磷化铝、砷化镓也都是良好的半导体材料。 【练一练1】 H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用　　　　杂化。H3O+中H—O—H 键角比H2O中 H—O—H键角大,原因为　? 　。? 答案:sp3　H2O中O原子上有两对孤电子对,H3O+中O原子上只有一对孤电子对,排斥力较小 二、分子的极性 1.极性分子和非极性分子的概念 (1)极性分子:分子中正电荷重心和负电荷重心不相重合,使分子的某一个部分呈正电性(δ+),另一部分呈负电性(δ-),这样的分子称为极性分子。 (2)非极性分子:分子中正电荷重心和负电荷重心相重合,这样的分子称为非极性分子。 3.“相似相溶规则” 由非极性分子构成的物质一般易溶于非极性溶剂,由极性分子构成的物质一般易溶于极性溶剂。 【练一练2】 下列分子中,属于非极性分子的是(　B　) A.SO2 B.BeCl2 C.NH3 D.COCl2 三、配合物 1.配位化合物的定义 由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。 2.组成:一般包括配离子和其他离子。 3.配离子的组成:中心原子或离子+配位体及配位数 如: 说明:配离子一般为难电离的离子,在离子方程式中书写时不能 拆开。 【练一练3】 下列关于配位化合物的叙述不正确的是(　B　) A.配位化合物中必定存在配位键 B.配位化合物中只有配位键 C.[Cu(H2O)6]2+中的Cu2+提供空轨道,H2O中的氧原子提供孤电子对形成配位键 D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和生产中具有广泛的应用 要点 分子空间构型、杂化类型的判断 问题导引 1.如何判断分子的空间构型? 2.如何判断中心原子的杂化类型? 要点突破 解疑难、提知能 探究归纳 归纳总结 1.价层电子对互斥模型与分子的空间构型 (1)用价层电子对互斥模型推测分子的立体构型的关键是判断分子的中心原子上的价层电子对数。 方法一:价层电子对数=中心原子形成σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数 方法二:价层电子对数=×(中心原子的价电子数+配位原子提供的成键电子数) 其中:①几种原子分别作为中心原子、配位体提供电子数。 原子种类提供价电子粒子中角色 H -X (卤素) O、S C N、P 中心原子 7 6 4 5 配