第三章《第一节金属的化学性质》课件新人教版必修1.pptVIP

以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。 在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂 在自然界中金属多以化合态存在。只有极少数金属以游离态存在 高一年级 化学必修1 司母戊鼎 四千年前——用青铜器（Cu—Sn合金） （商代的司母钺鼎是目前所知的最大的青铜器） 在人类社会的发展进程中，金属起着重要作用 马踏飞燕（我国的旅游标志之一） 金属元素在地壳中的[]含量 金属的物理性质: 一般具有金属光泽,能导电导热, 具有延展性。 ★你在日常生活中见到了哪些金属物品？它们都有些什么样的性质呢？ 思考和交流 金属有哪些共同的化学性质？ 举例说明金属能发生哪些化学反应? ①与氧气反应 ②活泼金属能与酸反应 ③与盐反应 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 2Mg+O2= 2MgO 点燃 金属在这些反应中都是化合价降低，失去电子，作还原剂。 一.金属与非金属的反应 实验3-1:取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察钠表面的光泽和颜色。 现象: 切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗 讨论：以上实验,体现了金属钠哪些物理和化学性质？ 物理性质： 化学性质： 化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应. 银白色 金属光泽 固体 质软(硬度小) 熔点为97.87 °C 4Na + O2 === 2Na2O 钠应怎样保存? 保存在煤油或石蜡中，以隔绝空气。 实验2：把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？ 现象 可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体 2Na + O2 === Na2O2 加热 反应条件不同，现象不同，产物也不同。 现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构有膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来 加热铝箔 原 因： 科学探究１： 用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化 现象： 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落 原因解释： 铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生有一层新的氧化膜 结 论： 铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。 4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3 常温或加热 科学探究２： 金属活动性中铝﹥铁， 可是铁比铝更容易生锈。 你知道吗？ 为什么铝制品不易生锈？ 专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。 原因：活泼的金属在空气中易与氧气反应，生有一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如铝等。 能，氯气、硫等具有氧化性的非金属发生反应生成对应氯化物和硫化物： 思考：金属除了能与氧气反应外，能否跟其它非金属反应？ 2Na+Cl2=2NaCl 2Na+S=Na2S 金属的化学性质： 1.与非金属反应： (如氧气、氯气、硫等) 常温： 点燃： 2Na + S Na2 S 2Na + Cl2 2NaCl 点燃 研磨 这节课我们学了些什么? 1、下列金属难与氧气反应的是（ ） A、Na B、Mg C、Al D、Au 练 习 D 2、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（ ） ①金属钠先熔化； ②钠燃烧时生成氧化钠； ③燃烧后得白色固体； ④燃烧时火焰为黄色； ⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。 A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．④⑤ C 3、用金属钠制取Na2O，通常采用下列方法： 2NaNO2+6Na=4Na2O+N2，试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因： 。 二.金属与水的反应 1.金属钠和水的反应 实验5: 将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中 现 象 及 解 释 浮 游 熔 响 红 金属钠的密度小于水 产生的气体推动金属钠来回游动 反应放热，钠的熔点较低 剧烈反应，产生气体 有碱性物质生成 2Na + 2H2O = 2NaOH