第三章第1讲钠及其氧化物.pptVIP

* 一、钠 自我诊断 1. 用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是 ( ) A.将钠放入足量的稀盐酸中 B.将钠放入足量的稀硫酸中 C.将钠放入足量的氯化钠溶液中 D.将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量 的水中 第三章 常见的金属及其化合物 第1讲 钠及其氧化物 基础盘点 D 2.将一小块钠放入硫酸铜溶液中，可观察到的现象是 写出有关的化学方程式： 钠浮在溶液的液面上，很快熔化成闪亮的小 球，小球迅速地向四处游动，并发出“嘶嘶”的 响声，越来越小，最后消失，整个过程中，钠球 所到之处伴随有蓝色的沉淀产生，并可能有黑色 的沉淀生成。 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑; CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4; Cu(OH)2 CuO+H2O。 △ 基础回归 1.钠的物理性质 （1）Na、H2O与煤油的密度大小为： 。 （2）熔点 、硬度 、具有良好的导电性和传热性。 2.钠的化学性质 （1）与非金属单质的反应 ①Na与O2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为： 。 ②Na在常温下露置于空气中的化学方程式为： 。 2Na+O2 Na2O2 煤油Na H2O 点燃 4Na+O2 2Na2O 低 小 ③Na与S的反应为： 。 （2）与水的反应 ①离子方程式为: 。 ②实验现象 a.“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度比水 。 b.“熔”：钠熔化成小球，说明钠的熔点 ，且该反应是 反应。 c.“游”：钠球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声，说明 。 2Na+S Na2S 2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑ 小 低 放热 有气体生成 d.“红”：反应后的溶液能使酚酞变红，说明反应生成了 。 （3）与盐溶液反应（实质）：Na先与H2O发生反应，生成NaOH和H2，NaOH再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱，不能置换出盐中的金属元素。 （4）与部分含有活泼氢的有机物（如乙醇、苯酚）反应的方程式为 ; 。 碱 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2 2 OH+2Na 2 ONa+H2↑ 3.钠的制备：电解熔融氯化钠 化学方程式： 。 4.钠的保存 实验室中通常把少量钠保存在 中，目的是防止Na与空气中的 和 发生反应。 5.钠的用途 （1）制 ，用于原子反应堆里的导热剂。 （2）作 剂来制取稀有金属。 （3）制作高压钠灯。 通电 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ 煤油 水蒸气 O2 钠钾合金 还原 思考 金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化？并写出有关的方程式。 银白色金属 表面变暗 出现白色固体 （Na） （生成Na2O） (成NaOH) 表面变成溶液 白色块状物质 （NaOH潮解）（生成Na2CO3·10H2O） 白色粉末 （生成Na2CO3）。 4Na+O2 2Na2