第九课时第二节习题.ppt

1. 下列有关元素周期律的叙述，正确的是（ ） A. 元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化 B. 元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化 C. 元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化 D. 元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化 4. A和B是前三周期的元素，它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是 （ ） A. 原子半径:AB B. 原子序数:AB C. 离子半径:A2+B3+ D. 质量数:AB 9. 原子序数1—18号元素中： （1）与水反应最剧烈的金属是 ； （2）与水反应最剧烈的非金属单质是 ； （3）在室温下有颜色的气体单质是 ； （4）在空气中容易自燃的单质名称是 ； （5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是 ； （6）原子半径最小的元素是 ； （7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是 ； （8）气态氢化物最稳定的化学式是 ； （9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 。 10. A、B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B。下列叙述中正确的是（ ） A．A的氧化性小于B B．B－的还原性大于A－ C．A－的还原性大于B－ D．A的氧化性大于B 11. A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，它们相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量是ACB,则它们原子序数大小顺序是（ ） A．BCA B．ABC C．BAC D．ACB 12. 下列各组物质的性质变化正确的是（ ） A．酸性 HClO4HNO3H3PO4H2SiO4 B．稳定性 H2SHClHBrHI C．熔点 PbKNaLi D．溶解性 NaHCO3Na2CO3NaOH 13. 根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是（ ） A．H2BO4 B．H3BO3 C．HBO2 D．H2B4O7 14. 已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（ ） A. 原子半径按X、Y、Z依次增大 B. 阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强 C. 单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 D. 氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强 * 2．核外电子数相等的粒子 10电子粒子 ①分子：CH4、NH3、H2O、HF、Ne ②阴离子：N3－、O2－、F－、OH－、 ③阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、H3O＋、 18电子粒子 　 　　 ①分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、H2N—NH2等 ②阴离子：S2－、HS－、Cl－、 ③阳离子：K＋、Ca2＋ 核外电子总数和质子总数均相同的粒子 ①Na＋、 NH4＋ 、H3O＋ ②F－、OH－、NH2－ ③同位素如 若两种粒子的质子数和核外电子数分别相等，则它们的关系可能是(1)两种原子(同位素)、(2)两种分子、(3)两种阳离子且带电荷数相同、(4)两种阴离子且带电荷数相同． 4、含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是（ ） 它们可能是同位素 可能是不同分子 可能是不同离子 可能是一种分子和一种离子 D 5、几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明 （ ） 可能属于同一种元素 一定是同一种元素 彼此之间一定是同位素 核外电子个数一定相等 A 6、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ） A. Al3+