初中化学综合计算题复习课件.ppt

例1、最近，科学家研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。丙烯酰胺的相对分子质量是 ，碳、氢、氧、氮元素的质量比为 ，氮元素的质量分数为 。 丙烯酰胺的一个分子中共有个 原子 71 36∶5∶14∶16 19.7% 10 链接中考 解：设R的相对原子质量为X x∶16×2=71∶64 x=35.5 故R的相对原子质量为35.5 R元素为氯元素，确定该氧化物的化学式为：ClO2故答案为：35.5 ClO2 ClO2 根据质量守恒:生成物的总质量为4.4g+3.6g=8g,则反应的O2质量为6.4g，又知，4.4gCO2 中含氧元素的质量为3.2g，3.6gH2O中含氧元素的质量为3.2g，所以该纯净物中不含氧元素，含C、H两种元素。 答案选择C C 解：由物质R中碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素，则氧元素的质量分数=1－40%－6.7%=53.3%； 设该化合物的化学式为CxHyOz； 根据质量分数可得12x∶y∶16z=40%∶6.7%∶53.3% 且12x+y+16z=150；x=5，y=10，z=5 则R的化学式为C5H10O5； C5H10O5 127∶39∶48 59.3% P71/1、2、5 P72/7、8 解：设一个海洛因分子中氮原子个数为 x，则 海洛因分子中氮的质量分数=（1-68.29%-6.23%－21.68%）=14 × x /400 ×100% 解得：x≤1.086， 所以可以肯定其中的氮原子数为1； 故选B． B 218g——是硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁的质量总和。 50g——是镁、锌、铁的混合物质量总和。 所以218g-50g=168g（这是硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁中硫酸根的质量总和) 在H2SO4中SO4为168g，可以设氢气的质量为x x:168=2:96 所以x=3.5g C 链接中考 P73/4 木炭和铜组成的混合物在一定条件下与氧气完全反应 分别写出反应方程式： C+O2==CO2 2Cu+O2==2CuO 很明显: 木炭因为生成了CO2,使得混合物质量减少 铜因为生成了CuO,使得混合物质量增加 根据题目,反应前后固体的质量不变,可知CuO中O元素的质量应该和反应前混合物中C的质量相等 所以,要求原固体混合物中木炭的质量分数,其实就是求反应后CuO中O元素在CuO中的质量分数: ω (O)=ω (C)=16/80×100%=20% 点燃 △ P73/6 解：设镁的质量为x 2Mg+O2 ===== 2MgO 48 80 x 4g 则有： 48 / x=80 / 4g x = 2.4g 故：ω（Mg）= 2.4g / 3g×100% = 80% 点燃 D P74/8 解析:依题意有:ω(C) = 1－64% = 36% 则: m(C) = 20g ×36% = 7.2g 设：生成沉淀的质量为x CaCO3 C 100 12 X 7.2g 100 / 12 = x / 7.2g x= 100×7.2g /12 = 60g C P74 / 7 P73/2 例2.现有A、B、C三种物质各15g，充分反应后，生成30g新物质D，若增加10gC，A和C恰好完全反应，则反应中A、B、的质量比为_______ A + B + C = D ? 15g 15g 15g 30g 15g 25g 15g 3:2 ? 【变式训练】 在反应A + 3B = 2C + 2D中，A和B的相对分子质量之比为9∶11，已知1.8gA与一定量B恰好完全反应，生成5.1gD，则在此反应中B和C的质量比为（ ） A．2∶1 B．3 ∶ 4 C．12 ∶ 11 D．1 ∶ 1 A P73/3 【例1】　氯化钠在20℃时的溶解度为36 g，该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为 ( 　 )? A.20% B.26.5%　　C.25%　　D.30% B 【例2】 把500 g 30%的氢氧化钠溶液稀释成20%