化学-2017高考-第4讲元素周期律 物质结构与性质 (课件).ppt

(2)金刚石和SiC为四面体结构，C原子为sp3杂化，作用力为共价键。键长：C－C＜C－Si＜Si－Si，键的强度减弱，熔点为晶体硅＜SiC＜金刚石。(3)SiC含有20个电子，故M为Mg；MgO和CaO都属离子晶体，离子半径r(Mg2＋) ＜r(Ca2＋)，离子键MgO比CaO更强，故熔点更高。 答案　(1)H2O＞SiH4＞CH4　(2)sp3杂化　共价键　晶体硅＜SiC＜金刚石　(3)Mg　Mg2＋半径比Ca2＋小，MgO晶格能大 元素推断题主要是考查元素在周期表中“位、构、性”的关系。解答该类题目的关键是掌握元素的原子结构特点、它们在元素周期表中的位置以及它们的单质和化合物的性质，在此基础上综合分析，得到答案。 元素推断题的思维捷径和解答技巧 1．“位—构—性”之间的关系 元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质，元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的主要性质，故三者之间可相互推断。即： 2．元素推断题的一般思路 3．方法：“位－构－性”推断的核心是结构，即根据结构先确定其在周期表中的位置，然后运用同周期、同主族元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质。也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。 [应用体验] X Y Z W 请回答下列问题： (1)元素Z位于周期表中第________周期________族； (2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是______________________(写化学式)； (3)XW2的电子式为________； (4)Y的最高价氧化物对应的水化物化学式为________，其溶液呈________性。 解析　短周期元素Z原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则Z为P元素，位于第三周期第ⅤA族。结合周期中相对位置可知，X是碳，Y是氮，W是硫。结合元素周期律的知识得出，这些氢化物中NH3的水溶液碱性最强，CS2的电子式类似CO2，N的最高价氧化物对应的水化物是HNO3。 晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________(填序号)。 a．离子键　b．共价键　c．配位键　d．金属键　e．氢键 f．范德华力[2013·福建理综，31(3)①] (4)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种 元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意 图，则每个晶胞中含有B原子的个数为___ _____，该功能陶瓷的化学式为________。 [2013·山东理综，32(2)] (5)F、K和Ni三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。 该化合物的化学式为________；Ni的配位数为________。[2013·全国新课标Ⅱ，37(3)] 答案　(1)a、b、d　(2)离子晶体　(3)a、d　(4)2　BN　(5)K2NiF4　6 6．晶体的结构解密对科技有了长足发展。 (1)X、Y可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶点位置，则该晶体的组成式为______ __________________________________________________________________________________________。 (2)金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点由高到低为：________。 [应用体验] (3)晶体中每一个重复的结构单元叫做晶胞。如下图为NaCl晶体。 请回答下列问题： ①在NaCl晶体中，在每个Na＋的周围与它最接近且距离相等的 Na＋共有________个。 ②CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，每个CaO晶胞中含有________个Ca2＋和________个O2－。 知识链接 书写原子核外电子排布式和电子排布图的易错点 (1)在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误： 防范1 混淆核外电子排布规律 (2)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。 (3)注意对比原子核外电子排布式、简化电子排布式、原子最外层电子排布式的区别与联系。如Cu的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1；简化电子排布式：[Ar]3d104s1；最外层电子排布式：3d104s1。 1．A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空： (1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____________； (2)B元素的负一价离子和C元