化学-2017高考-第9讲非金属元素及其化合物(课件).ppt

(2012·四川，26)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。 [应用体验] 请回答下列问题： (1)B中所含元素位于周期表中第________周期________族。 (2)A在B中燃烧的现象是___________________________。 (3)D＋E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是________。 (4)G＋J→M的离子方程式是___________________________。 (5)Y受热分解的化学方程式是____________________________________________________。 解析　根据转化关系和题中所给的信息可以判断：A为H2、B为Cl2、C为NaOH、D为HCl、E为MnO2、F为Al、G为NaAlO2、H为Fe2O3、I为NO2、J为FeCl3、M为Fe(OH)3、N为HNO3。(1)B中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第ⅦA族；(2)H2在Cl2中燃烧产生苍白色的火焰； 知识链接 硫及其化合物的性质和转化关系： 考点三　硫及其化合物 角度1 硫及其化合物的性质和转化关系[2013·江苏化学，16(4)③] 角度2 SO2的性质(2013·四川，1A) 知识链接 SO2性质的多面性 二氧化硫通入下列溶液中的现象与其体现的性质 溶液 石蕊试液 加有酚酞的氢氧化钠溶液 酸性KMnO4溶液 溴水 品红溶液 氢硫酸(H2S溶液) 现象 变红 褪色 褪色 褪色 褪色 生成浅黄色沉淀 SO2的性质 溶于水显酸性 溶于水显酸性 还原性 还原性 漂白性 氧化性 知识链接 浓H2SO4的性质可归纳为“五性”：即难挥发性、吸水性、脱水性、强酸性、强氧化性。 1．浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别 浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，而浓H2SO4表现脱水性。 角度3 [高考印证] 3．(2013·峨眉山市一模，11)用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是 (　　)。 [应用体验] A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2 B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性 C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂 D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强 解析　A项，SO2能使品红溶液褪色；B项，SO2使溴水褪色表现还原性；C项烧瓶中黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂；D项品红溶液②不褪色说明没有SO2，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明有CO2，依据强酸制弱酸原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。 答案　C 知识链接 考点四　氮及其化合物 角度1 氮及其化合物的转化关系(2013·全国新课标卷Ⅰ，7B) 角度2 有关氮的氧化物的计算(2012·江苏化学，16) 角度3 (3)干燥：用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)。 (4)验满方法：①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。 (5)尾气处理：一般在管口塞一团用水或稀H2SO4浸湿的棉花球，可避免污染空气。 2．实验室制取氨气的其他方法 (1)加热浓氨水 (2)浓氨水＋固体NaOH (3)浓氨水＋固体CaO 角度4 金属与硝酸反应的计算(2013·四川理综，7) [高考印证] ④下图是实验室制取NH3，收集及尾气处理装置，其中a中是浓氨水，b中是CaO，c中收集NH3，d中是H2O(2013·安徽理综，8A) ⑤液氨汽化时要吸收大量的热可用作制冷剂(2013·江苏化学，4A) A．②④⑤ B．①②④ C．③④⑤ D．①⑤ 解析　①浓盐酸挥发出来的HCl气体遇NH3能生成固态NH4Cl，现象为有白烟出现，故可检验氨气是否泄漏，正确；②常温下Al遇浓HNO3钝化，体现浓HNO3强氧化性，错；③磁性氧化铁是Fe3O4，应写化学式，不能分开写，且离子方程式不平衡，错；④NH3的密度小于空气，不能用向上排空气收集，错；⑤液氨汽化吸收大量热使环境温度降低，正确。综上D项正确。 答案　D [应用体验] 解析　NO易与空气中O2反应生成NO2，在空气中不稳定，A项错误；N2与O2在放电的条件下反应生成NO，B项错误；NH3首先与H2O结合生成NH3·H2O，NH3·H2O再与CuSO4反应[Cu(NH