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九年级化学基础知识上 江苏省盐城市冈中初级中学 骆建平 一、绪言、空气 1、化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构、以及变化规律的科学。 2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有生成新的物质。 3、物理性质——颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等。 4、化学性质——可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性、活泼性等。 5、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。 6、蜡烛的火焰分为外焰、内焰、焰心三层，外焰温度最高，焰心温度最低，熄灭蜡烛时产生的白烟是石蜡的固体小颗粒。蜡烛燃烧生成H2O和CO2，怎样证明蜡烛中含有氢元素和碳元素？点燃蜡烛，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察到烧杯内壁有水雾，说明蜡烛燃烧生成水，说明蜡烛中含有氢元素。再在蜡烛火焰上方罩一个用澄清石灰水润洗过的烧杯，观察到石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，也就说明蜡烛中含有碳元素。 7、人体吸入的空气与呼出的气体中，比较氧气的含量用燃着的小木条，比较二氧化碳的含量用澄清的石灰水，比较水蒸气的含量用对干燥玻璃片哈气。结论：呼出气体中O2变少，CO2和水蒸气变多。 8、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由O2和N2组成的。空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 9、空气中氧气含量的测定：4P +5O2点燃 2P2O5 现象：①红磷燃烧，产生大量的白烟，②集气瓶内水面上升了约1/5体积。（不能用木炭、硫磺，因为它们燃烧会生成气体，集气瓶内压强几乎不变；不能用铁丝因为铁丝在空气中不能燃烧，不能将氧气反应掉。） 结论：空气中氧气约占1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足量，氧气没有完全反应②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 若测得水面上升大于1/5体积的原因可能是：①燃烧匙伸入集气瓶速度太慢②弹簧夹未夹紧。 10、N2的用途：作保护气（因为化学性质不活泼）①焊接金属时作保护气，②灯泡充氮气延长使用寿命，③食品包装中充氮气以防腐。食品包装中充的气体必须具备的性质：①无毒；②无异味；③不与食品反应；④廉价易得。 11、排放到大气中的有害物质，大致可分为有害气体和烟尘两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧、工厂的废气、汽车排放的尾气。 二、实验基本操作 1、能直接加热的玻璃仪器：试管；要垫上石棉网才能加热的（间接加热）玻璃仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶；其余玻璃仪器不能加热。 2、取用药品时如果没有说明用量，一般按最少量取用，液体取1-2mL，固体只需盖满试管 底部。 3、实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。 4、固体药品通常放在广口瓶里，取用固体药品一般用药匙，块状的药品用镊子夹取。液体药品通常放在细口瓶里，倾倒液体时瓶口要紧挨着试管口，标签要朝向手心（防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签）。 5、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。如果仰视读数，则液体量多了，如果俯视读数，则液体量少了。 6、检查装置气密性的步骤：①连接装置②将导管的一端插入水中③两手紧握试管外壁。如果导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。 7、玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗干净。 8、托盘天平：一般精确到0.1克。注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。 注意：如果称量时物质与砝码位置放反了，则所称物质的质量变小，等于砝码减游码的质量。 9、常用的意外事故的处理方法：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布扑盖或用细沙覆盖。 三、氧气O2 1、O2的物理性质：①通常情况下，无色无味的气体 ②不易溶于水 ③密度比空气略大 ④固态、液态氧气为淡蓝色。 2、O2的检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明该气体是氧气。 3、O2的化学性质：比较活泼，具有氧化性，是常用的氧化剂。 （1）木炭与氧气反应 (黑色)C + O2 点燃 CO2 现象：空气中①发红，②生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，③放热； 氧气中