化学反应的热量.ppt

化学反应中的热量 江苏省天一中学 仇国政 生活中哪些事实说明了在化学反应中伴随着能量的变化？请说出能量转化的方式。 【归纳总结】 化学反应 能量转化方式 镁条的燃烧 石油气的燃烧 闪电时产生氮氧化物 原电池放电 高温冶炼铁 化学能转化为光能和热能 化学能转化为光能和热能 化学能转化为电能 电能转化为化学能 热能转化为化学能 【活动与探究】 化学反应中的热量变化 【实验1】 向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉？ 【实验2】 向完好的塑料薄膜袋中加入约7g 氢氧化钙，再加入约10g NH4Cl晶体，排出袋内空气，扎紧袋口，将固体混匀，使之充分反应。反应混合物的温度有什么变化？用手触摸塑料袋感受一下。 有热量放出的化学反应叫做放热反应。 吸收热量的化学反应叫做吸热反应。 【整理与归纳】 用化学键的观点来分析化学反应的本质过程是什么？ 光照 以 H2 + Cl2 = 2HCl为例,一个化学反应是放热还是吸热取决于什么呢？ 【理论分析】 H · ·· · Cl ·· ： ＋ → Cl ·· ·· H ·· ·· H2 + Cl2 = 2HCl H—H Cl —Cl H—Cl 断裂 断裂 形成 光照 吸收能量 吸收能量 放出能量 一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 吸收能量﹥放出能量：吸热反应； 吸收能量﹤放出能量：放热反应。 已知断开1molH2中的 H-H键需要吸收436.4kJ能量,断开1molCl2中的Cl-Cl键需要吸收242.7kJ能量,生成1molHCl中的H-Cl键放出431.8kJ能量.试说明H2 + Cl2 = 2HCl是吸热反应还是放热反应. 【问题解决】 E 反应历程 H2 + Cl2 2H + 2Cl 2HCl △E = kJ 吸收436.4 kJ (H2) 吸收242.7 kJ(Cl2) 放出2×431.8 kJ = 863.6 kJ 184.5 (注:1mol H2和1mol Cl2反应) 放热反应的逆反应一定是吸热反应吗? 如:2HCl = H2 + Cl2是吸热反应吗? ? E 184.5 反应历程 H2 + Cl2 2H + 2Cl 2HCl 放出436.4 kJ (H2) 放出242.7 kJ(Cl2) 吸收2×431.8 kJ = 863.6 kJ (注:1mol H2和1mol Cl2反应) △E = kJ 反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量 生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量 放热反应 吸热反应 放热反应 吸热反应 反应物的总能量高 生成物的总能量低 生成物的总能量高 反应物的总能量低 化学反应的过程,也可以看成是能量的“释放” 或“贮存”的过程。 E(2HCl) E(H2 + Cl2) ＞ ＞ 放热 E总反应物 E总生成物 常见的放热反应、吸热反应 放热 反应 吸热 反应 酸碱中和： HCl+NaOH=NaCl+H2O 所有的燃烧反应： C + O2 ＝CO2 酸与金属反应： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 大多数的化合反应： CaO+H2O=Ca(OH)2 大多数分解反应： Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑ H2、CO、C还原金属氧化物: CuO+H2＝Cu＋H2O 【整理与归纳】 热化学方程式 1、定义 2、书写注意点 　H2（g)+ O2(g)=H2O(l)；△H1=－285.8KJ/mol H2（g)+ O2(g)=H2O(g)；△H2=－241.8KJ/mol 例如： 1．下列说法不正确的是 ( ) A、化学反应除了生成新物质外，还 伴随着能量的变化 B、化学反应中能量变化一定表现为 热量变化 C、反应物的总能量高于生成物的总 能量时，发生放热反应 D、吸热反应贮备能量 B 随堂练习 2. 下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是 ( ) A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应 C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应 C 3. 下列说法正确的是 (