化学实验全面突破.ppt

(1) (2)平衡压强 浓硫酸 使SiCl4冷凝 (3)Al、P、Cl (4)①否； KMnO4溶液自身可作指示剂。 ②4.480％ 矿石成分的提取 金属的冶炼 硝酸等的工业制备 污水的消毒、净化 药物的制备及性能 食品添加剂 …… 其他素材 六、探究题逐渐增多， 考查力度增强 实验题大部分情景素材充分调动了考生主动参与探究学习的积极性，引导学生通过实验、观察、调查、资料收集、阅读、讨论、辩论等多种方式，在提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等活动中，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。 17、某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。 （1）请指出该结论是否合理并说明理由 。 （2）请完成对铁元素价态的探究： 限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹； 3 mol·L-1H2SO4、 3％ H2O2、6 mol·L-1HNO3、0.01 mol·L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1Kl、20％ KSCN、蒸馏水。 提出合理假设 假设1：　　　；假设2：　 ；假设3：　　 。 ②设计实验方案证明你的假设 ③实验过程根据②的实验方案，进行实验。请按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。 完整的探究过程 载体：Fe2+、 Fe3+的检验 方法：控制变量 ?该结论不正确。稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。 提出合理假设 假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价。 假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。 假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。 实验操作 预期现象与结论 步骤1：将适量稀H2SO4加入少许样品于试管中，加热溶解； 溶液呈黄绿色，说明溶液中含 Fe2+或Fe3+。 步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。 若KMnO4溶液的紫红色褪去为无 色溶液，则说明催化剂中铁 元素的价态含+2价；若不褪 色，则说明催化剂中铁元素的 价态不含+2价。 步骤3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液。 若溶液变为血红色，则说明催 化剂中铁元素的价态含+3价； 若溶液无明显变化，则说明催 化剂中铁元素的价态不含+3价。 ③实验过程 七、定量实验和实验方案 的评价也是考查学生 综合能力的途径 18、为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数 和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。 方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。 （2）选用B和 （填仪器标号）两个装置进行实验。 （3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），= 。 （4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是 。 （5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g 。 （6） 。 方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。 （7）从实验误差角度分析，方案丙 方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。 在探究中对比实验和优化方案。 方案甲：Zn和Fe中只有Zn可以与NaOH溶液产生气体，通过排水收集气体，依据反应方程式即可算出Zn的质量分数。所以需要的装置有测H2的体积的D装置。（3）Zn与H2之间量为1：1，则n(Zn)=V/22.4 mol, m(Zn)/m1= 。（4）有了Zn的质量，如果有密度，则可以求出Zn的体积，再由Zn的截面积，即可求出Zn的高度（厚度）。（5）恒压式分液漏斗产生的气体有部分残留在分液漏斗上方，故排气时收集少了，所以用普通漏斗时收集的H2多一些，则计算出的Zn的量偏大。（6）减少的质量即为Zn的质量。（7）丙方案根据H2的质量差值，显然误差大，因为产生的H2质量很小，计算偏差大。 （1）C （2）D （3） 或 （4）金