化学新题型研究(二)(教师版).docx

初中化学总复习------化学新题型研究（二）【学习导航】三、对溶解度曲线和数据的分析1. 右图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题。（1）t1℃时，a物质的溶解度＜b物质的溶解度（填“”、“”或“=”）。（2）将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t1℃，析出晶体最多的是a；b物质。（3）溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。图中Ａ、Ｂ两个状态中，溶液属于不饱和状态的是B，A。（1）由图象可知t1℃时a物质的溶解度大于b物质的溶解度．（2）从t2℃到t1℃时a、b两种物质的溶解度变化程度不一样，a变化的更明显一些，所以将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t1℃，析出晶体最多的是a，由饱和溶液溶质质量分数与溶解度有关，降温后b的溶解度大于a物质的溶解度，所以降温后溶质质量分数较大的是B物质．（3）溶解度曲线上的点表示此时的溶液为饱和溶液；曲线下方的点B表示此时溶液为不饱和溶液；曲线上方的点A表示的溶液为还有未溶解溶质的饱和溶液，此时溶液最不稳定；故答案为：（1）＜；（2）a；b；（3）B，A．2. 下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：(1)70℃时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，再将烧杯内物质温度降至20℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为_______(填最简整数比)；(2)通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是下图中的_________(填“甲”或“乙”)；(3)80℃时，配制一定量甲物质的溶液，将其降温到60℃，是否有固体析出?__________(填“有”、“没有”或“不确定”)。(1) 饱和 3：10 （30：100 = 3：10）（2）乙（随温度的升高,溶解度降低）（3）不确定（对于甲物质来讲,虽然80°时比60°时溶解度大,但是不知道80°时放了多少溶质,降到60°是也许是饱和溶液,也许是不饱和溶液,所以无法确定.）3. 在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识。右图是KNO3的溶解度曲线。（1）从右图溶解度曲线可以得到的信息是（写一条）________________________________。（2）小明参照右图在常温20℃时进行了如下实验：小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是__________________。上述实验过程中属于不饱和溶液的是（填字母）________________。D中溶液的溶质质量分数是_________________。（1）根据溶解度曲线可查找任意温度下KNO3的溶解度，如20℃时KNO3的溶解度是31.6g；还可以表示物质溶解度受温度的影响，如KNO3的溶解度随温度升高而增大；（2）根据溶解度曲线可知，20℃时KNO3的溶解度是31.6g，50℃时KNO3的溶解度是85.5g；A烧杯内为20℃时100g水中加入20gKNO3固体，根据20℃时KNO3的溶解度是31.6g，可判断此时固体KNO3全部溶解，所得溶液为不饱和溶液；B烧杯内为20℃时100g水中加入40gKNO3固体，根据20℃时KNO3的溶解度是31.6g，可判断此时固体KNO3不能全部溶解，因此，可观察到固体部分溶解，所得溶液为饱和溶液；C烧杯内为50℃时100g水中加入40gKNO3固体，根据50℃时KNO3的溶解度是85.5g，可判断此时固体KNO3全部溶解，所得溶液为不饱和溶液；D烧杯为50℃时100g水中加入60gKNO3固体，根据50℃时KNO3的溶解度是85.5g，可判断此时固体KNO3全部溶解，所得溶液为不饱和溶液；E烧杯为20℃时100g水中加入60gKNO3固体，根据20℃时KNO3的溶解度是31.6g，可判断此时固体KNO3不能全部溶解，所得溶液为饱和溶液；故答案为：ACD；D烧杯为50℃时100g水中加入60gKNO3固体，此时固体KNO3全部溶解，所得溶液的溶质质量分数=60g/（100g+60g）×100%=37.5%故答案为：（1）20℃时，KNO3的溶解度是31.6g；（2）固体部分溶解；?A、C、D； 37.5%．四、对化学变化相关量的图像分析4. 块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH等于2。此时取适量反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下 [pH为纵坐标，时间s(秒)为横坐标]：①写出AB段内有关化学方程式______________________，_____________________；②写出BC“平台”段化学方程式______________________ 。③写出CD段上升的原因是：___________________。（1）Na2