化学平衡2016.doc

一、化学反应速率 1、概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2、数学表达式：v= 单位是：mol·(L·s)-1、mol·(L·min)-1等 3、注意事项 ⑴化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率 ⑵必须指明用哪种物质表示 ⑶在化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率比等于各物质化学计量数比，对于反应mA+nB=pC+qD ⑷一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率 考点：1）求速率， 2）比较速率快慢 二、影响化学反应速率大小的因素 1、内因： 2、外因：⑴浓度对化学反应速率的影响 ⑵压强对化学反应速率的影响 ①a恒温时：增加压强体积缩小浓度 反应速率 。 B恒容时：Ⅰ充入气体反应物浓度 反应速率 Ⅱ充入“惰性气体”总压强增大，但各物质浓度 反应速率 。 ②压强的变化对固体、液体或溶液的体积影响很小，改变压强对化学反应速率无影响。 ⑶温度对化学反应速率的影响 一般温度每升高10℃，化学反应速率通常增大2～4倍，公式： ⑷催化剂对化学反应速率的影响 催化剂能够同等程度改变正逆化学反应速率。能加快化学反应速率的催化剂叫正催化剂，能够减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂，一般情况下不特别说明都指正催化剂。 ⑸其它：光、电磁波、超声波、反应物颗粒大小、溶剂等因素也能影响化学反应速率 三、化学平衡 1、可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。用“”代替“==”。 2、化学平衡 ⑴化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态，①化学平衡的微观标志（即本质）：v正=v逆 ②化学平衡的宏观标志：反应混合物中各组分的浓度和体积分数保持不变， ③可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或正、逆反应同时开始，都能达到化学平衡。 ⑵化学平衡的特征 ①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。 ②动：化学平衡是动态平衡，反应处于平衡态时，化学反应仍在进行，反应并没有停止。 ③等：化学反应处于化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，且都不等于零。 ④定：平衡状态各组分的浓度保持一定，体积分数保持一定。转化率一定，产率一定。 ⑤变：外界条件变化，原有的化学平衡被破坏，在新的条件下，建立新的化学平衡。叫平衡移动， ⑥同：等效平衡 四、判断可逆反应达到平衡的标志 以可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)为例 1、直接标志 ⑴v正=v逆。 具体可以是：①A、B、C、D中任一种在单位时间内的生成个数等于反应掉的个数。②单位时间内生成m mol A(或n molB)，同时生成p molＣ(或q molD)。 ⑵某一物质的质量、物质的量、物质的量分数、体积分数、质量分数、浓度、颜色等不再改变。 ⑶体系气体总物质的量不再改变。当m+n≠p+q时，可以作为平衡标志的判断依据。 当（m+n=p+q时，不能作为平衡标志的判断依据 ⑷体系气体的总质量不再改变。有固体参加，可以作为平衡标志的判断依据。 全是气体，不能作为平衡标志的判断依据 （5）体系的密度不再改变。ρ＝m/V m看⑷ V看容器：恒容V不变 恒压看⑶ （6）体系的压强不再改变。看⑶ （7）体系的相对分子质量不再改变。看⑶⑷ 化学平衡特点习题 1.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A.Z为0.3mol/L B.Y2为0.4mol/L C.X2为0.15mol/L，Z为0.05mol/L D．Z为0.4mol/L 2. 在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使之反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－196.6KJ/mol。平衡时容器内气体压强为起始时的90％。此时 （1）加入3mol SO2和2mol O2发生反应，达到平衡时，放出的热量为 。 （2）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g），欲使平衡时SO3的体积分数为2/9，①达到平衡时，⑴与⑵放出的热量 （填序号）。 A 一定相等 B 前者一定小 C 前者大于或等于后者 ②a、b、c必须满足的关系是 、 （一个用a、c表示，另