化学第一轮复习——醛、羧酸和酯.ppt

(2)分子内的酯化反应 7．二元羧酸与二元醇反应生成普通酯、环酯和高聚酯。 缩聚反应：有机化合物分子间缩去小分子获得高分子化合物的反应。 合成高分子化合物的基本途径是加聚反应与缩聚反应。 —— 加聚反应 缩聚反应 单体结构特征 含有碳碳不饱和键 分子中含有两个(种)或两个(种)以上活泼基团，如—OH、—COOH、—NH2、—X等 化学键变化情况 不饱和键断裂后，原单体中的不饱和碳原子间彼此相互成键 官能团间以一定方式两两结合，生成小分子，剩余部分结合成高分子 聚合物 组成 组成元素质量之比与单体的相同 组成元素质量之比与单体的不同 聚合物结构特征 主链上通常只有碳碳单键 含有酯基、肽键等 四、酯 1、定义： 羧酸分子羧基中的━OH被 ━OR′取代后的产物。 2、简式： RCOOR′ 3、化学性质：（水解反应） 稀H2SO4 CH3—C—O—C2H5 + H2O O CH3—C—OH+H—O—C2H5 O CH3—C—OC2H5 + NaOH O CH3—CONa + HOC2H5 O 第4讲 真题重组·规范集训 × × √ 本课栏目开关 有机化学 醛 第4讲 烃基 醛基 无色 刺激性气味 气体 易溶于水 无色 刺激性气味 液体 与水互溶 1、物理性质 2、分子结构： 结构简式 甲基+醛基=乙醛 二、乙醛 第4讲 基础再现·深度思考 B 3、乙醛的化学性质 （1）氧化反应 a、银镜反应 CH3CHO+2Ag（NH3）2OH →CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O △ （一水二银三氨） 资料卡片 银氨溶液的配制 AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2 OH+2H2O AgNO3 + NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3 Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++OH－+2H2O 1、试管内壁应洁净 2、必须用水浴加热，不能用酒精灯加热。 3、加热时不能振荡试管和摇动试管。 【强调一】做银镜反应要注意哪些事项? 4、配制银氨溶液时，氨水不能过量（防此生成易爆炸的物质） 5、乙醛用量不可太多； 6、实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗。 CH3CHO+2Cu(OH)2 △ CH3COOH+Cu2O↓+2H2O b、与新制氢氧化铜反应 c、与氧气反应 O + O2 2CH3 —C — H O 2CH3 —C — OH △ 催化剂 ①燃烧 ②催化氧化 【强调二】 1、碱必须过量 2、加热至沸腾 乙醛能否使KMnO4酸性溶液或溴水褪色？ 提示　能。乙醛能够被银氨溶液等弱氧化剂氧化，因此更容易被KMnO4酸性溶液、溴水等强氧化剂氧化，所以乙醛能与两种溶液发生氧化还原反应而使其褪色。 褪色问题的判断技巧 (1)烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃与Br2发生加成反应而使溴水褪色。 (2)具有还原性的含醛基的物质等发生氧化还原反应而使溴水褪色。 (3)苯酚与Br2发生取代反应而使溴水褪色。 注意：汽油、苯、四氯化碳、己烷等分别与溴水混合，都能通过萃取作用使溴水中的溴进入非极性有机溶剂，使水层褪色，属于物理变化。 一种技巧……………………………………………………………………………………… 1．能使溴水褪色的有机物 (1)分子中碳原子之间含有 或 的不饱 和有机化合物，苯的同系物能使KMnO4酸性溶液褪色。 (2)含有羟基、醛基的物质，一般也能被KMnO4酸性溶液氧化而使溶液褪色，如酚类、醛类、单糖、二糖等具有还原性的物质。 2．能使KMnO4酸性溶液褪色的有机物 （2）加成反应 O + H2 CH3 —C — H CH3 —CH2— OH △ 催化剂 （同时也是还原反应） 还原反应：加氢或失氧 氧化反应：加氧或失氢 有机的氧化还原反应 在一定条件下可与H2发生加成反应的物质有： 两个总结………………………………………………………………………………………… 1．一定条件下可以和氢气加成的物质 学与问 HCHO+4Ag（NH3）2OH →（NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O △ HCHO+4Cu（OH）2 → CO2↑+2Cu2O↓+5H2O △ 甲醛与足量银氨溶液、新制氢氧化铜如何反应？写出反应的化学方程式。 总结：CH3CH2OH　　 CH3CHO 　　CH3COOH 氧化 还原 氧化 CnH2n+2O CnH2n O CnH2nO2 提示:结合以上两点,加氢还原得到醇,氧化得到羧酸,即可推出该物质含有醛基,这是有机推断中最关键的突破口之一。 [思考]已知柠檬醛的结构简式为 CH3C=CHCH2CH