化学选修四 水溶液离子平衡测试卷及详细解析.docx

选修4·综合质量检测 (三) 水溶液中的离子平衡第Ⅰ卷(选择题，共54分)?一、选择题(每小题3分，共54分)1．若1体积硫酸溶液恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全中和，则二者物质的量浓度之比应为(　　).A．10∶1　　　　　　B．5∶1?????? C．1∶1? ?????D．1∶10?2．现有pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是(　　).A．两溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/LB．加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C．醋醋中c(CH3COO－)与硫酸中的c(SO42-)相同D．两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同?3．常温下，pH＝2的二元弱酸H2R溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后，混合液的pH＝7，下列判断正确的是(　　).A．溶液中：c(R2－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)B．溶液中：c(HR－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)C．溶液中：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)D．溶液中：c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)?4．在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　).?A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/LB．该弱酸稀释10倍后pH为4C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙?5．如图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是(　　).A．此图可完全根据1.0 mol/L HCl溶液滴定1.0 mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出B．1.0 mol/L HCl溶液滴定1.0 mol/L碳酸钠溶液恰好反应时，溶液呈中性C二氧化碳溶液在血液中多以HCO3-的形式存在．D．在pH为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)＝c(HCO3-)＝c(CO32-)?6．下列叙述正确的是(　　).A．c(NH4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度C．0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba(OH)2?溶液混合后，溶液的pH＝1D．0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c(H＋)＋c(H2CO3)＝2c(CO)＋c(OH－)?答案：A7．人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10 min，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40 min趋于正常。下列曲线与上述事实最接近的是(　　).?8．现有等体积的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1?L、V2?L、V3?L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是(　　).A．若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH溶液pH最大B．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V3C．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后恰好完全中和，则V1＞V2＞V3D．若混合前三种溶液pH相等，混合后恰好完全中和，则V1＞V2＞V3?9．下列叙述中，错误的是(　　).A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B．纯水的pH随温度的升高而减小C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH－)增大D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离?10．下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是(　　).①0.1 mol/L的氨水可以使酚酞溶液变红②0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱④铵盐受热易分解A．①②? ????B．②③ ?????C．③④ ??????D．②④?11．常温下，用0.1 mol/L的HCl溶液滴定a?mL NaOH稀溶液，反应恰好完全时，消耗HCl溶液b?mL，此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH－)是(　　).A．1×10－7mol/L ??B．1×107mol/L?? C.1×10－amol/L??D.1×10－bmol/L?12．将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是(　　).A．c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)D．c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)?13．50 mL浓度为1 mol/L的CH3COOH(其