化学计量在实验中的应用_课件04.ppt

化学计量在实验中的应用 我们知道，物质是由原子、分子或离子组成的，而且物质间的化学反应，也是原子、分子或离子间按一定的数目关系进行的。但我们在实验室做实验时，取用的物质不论是单质还是化合物，都是可以用量具称量的。请大家思考这样一个问题：假如我们需要10000个碳原子与氧气分子反应，我们怎样才能得到这10000个碳原子呢？ 很显然原子我们是看不见，我们只能称碳的质量，到底要称多少克碳，才含有10000个碳原子呢？这就需要我们在微观粒子与可称量物之间找到一座联系的桥梁。这座联系的桥梁是什么呢？ 一、物质的量的单位——摩尔 国际科学界采用“物质的量”这一个物理量，将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物联系起来。 注意： 1.“物质的量”是一个专用名词，不能拆开理解,也就是说这四个 字是一个整体，不能分开来使用。 2.“物质的量”与“长度”、“质量”一样都是基本物理量，同样有 符号和单位。 3.“物质的量”的符号是n，单位是摩尔，简称摩，符号是mol 看课本P12【资料卡片】 思考：既然“物质的量”这个基本物理量是描述粒子集体的，那么究竞多少数目的微粒才是1mol呢？换句话说， 就是1mol物质到底含有多少个微粒呢？ 请看课本P11~P12 从上可以看出，采用“mol”作单位，来计量巨大数目的粒子是非常方的。但在使用时还应注意： 6.02×1023个任何微粒的集合体都计量为1mol。也就是说，1mol任何微粒集体中都含有6.02×1023个粒子。 6.02×1023 mol-1叫阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数也是一个物理量，符号为NA，单位为 个/mol 摩尔是物质的量的单位，物质的量描述的对象是粒子的集体，但没有限定是何种（原子、分子、离子）粒子集体，因此，我们在用“mol”作单位表示粒子物质的量时，一般用化学式指出该具体粒子的名称，不用中文。 微观粒子数、物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系： 微观粒子数(N)=物质的量(n)×阿伏加德罗常数(NA)， 即：N = n ×NA ，n=N÷ NA 练习： 1、计算下列物质的微粒数或物质的量。 （1）0.5mol H2中氢气分子数是------------------------ （2）1.5mol O2中氧气分子数是-----------------------氧原子数------------ （3）1mol NaCl中钠离子数是------------------------ （4）1mol H2SO4中氧原子数是-----------------------氢原子数是------------------------ （5）3.01×1023个水分子的物质的量是------------------------ (6）12.04×1023个铁原子的物质的量是------------------------ 2、下列物质含氢原子最多的是 A、1mol H2 B、0.5mol NH3 C、 0.1mol CH4 D、 0.3 mol H3PO4 通过上面的练习可知，1mol分子、离子或原子所含的微粒数目是相同的，但由于不同的微粒质量有差别，因此1mol不同的物质的质量也不同。 如 ： 1mol H2的质量是2g 1mol H2O的质量是18g 1mol H2SO4的质量是98g 又如 ： 1mol Fe的质量是56g 1mol Al的质量是27g 1mol H的质量是1g 像这种1mol任何物质的质量（以克为单位），称为该物质的摩尔质量。符号为M，单位为g/mol（或g.mol-1)。 注意：区别:摩尔质量有单位,而相对分子质量或相对原子质量没有单位. 联系:二者在数值上相等. 换句话说，就是6.02×1023个微粒的总质量，就是该物质的摩尔质量。 1.请说出下列物质的摩尔质量 Mg 的摩尔质量是-------------------------------------- O2 的摩尔质量是------------------------------------ NaCl 的摩尔质量是------------------------------------- CO2 的摩尔质量是-------------------------------------- SO42- 的摩尔质量是----------------------------______________________ 练习: 2.计算下列各物质