化学键优质课.ppt

1、用电子式表示下列物质的 氯化钾、氧化镁、氯化钙、镁原子、氟离子、钠离子、氧化钠、氮化镁 2、用电子式表示下列物质的形成过程 氯化镁、硫化钾 1、写出下列物质的电子式和结构式CH4、NH3、CO2、H2O、O2、N2、HClO H2O 2 2、用电子式表示下列物质的形成过程 CO2 H2O O2 判断下列物质是离子化合物还是共价化合物，并写出电子式，是共价化合物的并写出结构式 氯化铵、氯化钙、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、氮气、二氧化碳、三氯化磷、氨气、甲烷、四氯化碳、水、过氧化氢、氟化氢、硫化钠、次氯酸、氯化碘、氧气、氢氧化钙 5、已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，(1)X、Z两种元素的元素符号：X___、Z___。(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_____，它的共价键属于____(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为___(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是___，该化合物与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为___；X与W形成的化合物与水反应时，水做_(填“氧化剂”或“还原剂”)。 6、下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是(　　) 7、在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是(　　) A．N2 B．PCl3 C．BF3 D．CO2 8、AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩尔AB2中含有54mol电子，根据下列反应： ①H2＋B2 ―→ C ②B2＋X―→Y＋AB2＋H2O ③Y＋C―→AB2＋Z，Z有漂白作用 (1)写出下列物质的化学式： AB2______，X______，Y_____，Z______。 (2)写出反应②的离子方程式______ 思考：化学键的定义 化学键：相邻原子(或离子)间强烈的相互作用 化学键分为离子键、共价键和金属键 练习1：下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是 A. NH4Cl==NH3↑＋ HCl↑ B. NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3 C. 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O D. 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 练习2、已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断： (1)X、Z两种元素的元素符号为：X____、Z____。 (2)由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为__，它的共价键属于__(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为________。 (3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是(写化学式)__，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：____X与W形成的化合物与水反应时，水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：_______。 练习3、A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物。 (1) A、B、C三元素的名称分别是：A___，B_，C_。 (2)化合物C2A的电子式是___，C2A 与稀硫酸反应的化学方程式是：___C2A 与硫酸铜溶液反应的离子反应方程式是：__ (3) A元素的气态氢化物通入硫酸铜溶液中反应的离子反应方程式是___。 (4) 化合物BA2的电子式是：______，结构式是：__ 练习4、W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知： （1）写出元素符号：W为___，X为___，Y为__，Z为___。 （2）是由____键组成的分子，其电子式为__。 （3）由Y、X、W组成的物质中有____键