化学键(人教版必修2).ppt

第三节 化学键 第一课时——离子键 课堂练习 第三节 化学键 第二课时——共价键 * * * * * * 那么是不是任意两种元素的原子之间都能结合成新的物质呢？ 大约110种元素 3700万种物质 问题 化 学 键— 实验1—2：钠在氯气中燃烧 化学方程式 现象 Na在Cl2中剧烈燃烧，生成的NaCl小颗粒悬浮在空气中呈白烟状 2Na + Cl2 ==== 2NaCl 点燃 思考与交流： 试用原子结构知识解释NaCl是怎样形成的。 Na+ Cl－ 电子转移 氯化钠的形成过程： 不稳定 较稳定 2Na + Cl2 ==== 2NaCl 点燃 一、离子键 1.定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作用 2.成键粒子： 阴、阳离子 3.相互作用： 静电引力 静电引力 斥力 活泼金属元素 活泼非金属 哪些元素间易能形成离子键？ 思考 一、离子键 1.定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作用 2.成键粒子： 阴、阳离子 3.相互作用： 静电引力 静电引力 斥力 4.成键元素： 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA） 特殊：AlCl3（共价键） 特殊：NH4+X-（离子键） 一、离子键 5.离子化合物： 金属元素+非金属元素 例如：NaCl、CaO、K2SO4、KOH等 1.定义： 凡是含有离子键构成的化合物 就叫做离子化合物 2.组成元素： 特殊：AlCl3（共价化合物） 特殊：NH4+X-（离子化合物） 练习1. 下列说法正确的是： A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 ( D ) 练习2. 下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表 示的各原子组中能形成离子化合物的的是： A.10与12 B.8与17 C. 11与17 D.6与14 ( C ) 二、电子式 1.定义： 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式 2.原子的电子式： 3.阳离子的电子式： H+ Na+ Mg2+ H Na Mg O Cl 结论1：简单阳离子的电子式就是其离子符号 O2- Cl- 二、电子式 4.阴离子的电子式： 结论2：阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。 1.下列电子式是否正确 × × × Na+ S ： ： ¨ ¨ 2- 思考： 2.写出下列粒子的电子式： 硫原子， 溴离子， 钾离子 ·S· ·· ·· K+ [ Br ]- ·· ·· ： ： :O: [:Na:]+ [:S:]-2 : : : : : : 二、电子式 5.离子化合物的电子式 AB型 AB2型 A2B型 S 2- Na Na NaCl Na2S MgCl2 结论3：离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能放一起 二、电子式 6.用电子式表示离子化合物的形成过程 例： Cl Na Cl Na Mg 2 Br Br S K K S 2- K K Br Mg Br 结论4：用电子式表示离子化合物形成过程注意 ①原子A的电子式 + 原子B的电子式→化合物的电子式 ②不能把“→”写成“=”。 ③用电子式表示物质与用电子式表示物质形成过程的区别 NaCl K2S MgBr2 · O · ·· ·· [ O ]2- ·· ·· ： ： ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 · Mg · ＋ → Mg2+ ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程 · S · ·· ·· 2K· ＋ → K+ [ S ]2- ·· ·· ： ： K+ K· ＋ K· · S · ·· ·· ＋ [ S ]2- ·· ·· ： ： K+ → K+ 原子A的电子式 + 原子B的电子式 → 化合物的电子式 本节小结 离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用. （成键粒子、成键条件） 活泼金属原子M 活泼非金属原子N 失去电子 得到电子 阳离子Mm+ 阴离子Nn- 静电作用 静电吸引=静电排斥 离 子 键 影 响 因 素 ①离子半径 ②离子电荷 离子化合物 用电子式表