第六章物质的结晶.pptVIP

* * 盐场 海水中的盐是如何提取出来的呢？ 物质在水中的结晶 实验一： 用玻璃棒蘸取少量的浓氯化钠溶液， 用酒精灯加热，观察现象。 还会有其它方法从溶液中获得固体溶质吗？ 实验二： 在一只盛有30mL沸水的烧杯中不断加入 硝酸钾，配成硝酸钾浓溶液。将烧杯放在冷水中 降温，观察现象。 二、晶体的形成： 1、通过蒸发溶剂获得晶体。 如氯化钠等 2、通过冷却热的饱和溶液 得到晶体。 如硝酸钾等 结晶： 在一定条件下，在溶液中析出晶体的过程称为结晶。 不饱和 饱和 过饱和 原理： 晶体： 从溶液中析出的具有规则的几何外形的固体 晶体：具有规则几何外形的固体 海盐 硫酸铜 明矾 晶 体 有规则的几何外形的固体 食盐晶体 硫酸铜晶体 方 解 石 金刚石 云母 石膏晶体 非晶体 沥 青 松 香 有机玻璃 （塑料） 没有规则的几何外形 各种玻璃 思考 食盐能否用冷却热饱和溶液的方法制取呢？为什么？ 事实上，人们从水溶液中提取物质时，通常是将以上两种方法综合起来使用，也就是先通过加热使溶液浓缩（减少溶剂），再将溶液冷却（降低温度），使溶液中的物质结晶析出。 二、晶体的形成： 1、通过蒸发溶剂获得晶体。 2、通过冷却热的饱和溶液得到晶体。 一般适用于溶解度受温度影响较小的物质。 适用于溶解度受温度影响较大的物质 讨论： 我国有许多盐碱地，湖水中溶有大量的氯化钠和 纯碱，那里的农民冬天捞碱、夏天晒盐，试用你 学过的知识说明其中的道理。 90 … … 30 20 10 0 温度/℃ 43.9 … … 38.8 21.5 12.5 7.1 纯碱/克 39.8 38.4 37.3 36.6 36 35.8 35.7 氯化钠/克 100 80 60 40 20 10 0 温度/℃ 氯化钠和纯碱在不同温度下的溶解度 原来是这样的！ 从两种物质的溶解度随温度的变化情况 可知道：氯化钠的溶解度随着温度的升 高变化不大，要获得氯化钠晶体不宜采 用冷却热的饱和溶液的方法，而要采取 蒸发溶剂的方法，所以夏天晒盐（蒸发 其中的溶剂）。而纯碱的溶解度随着温 度的升高而显著增大，宜采用冷却饱和 溶液的方法获得晶体，所以冬天捞碱。 二、混合物的分离 问题1： 试分离出硝酸钾中混有的少量的NaCl杂质？ 请说出你设计的思路 1、结晶法 二、混合物的分离 （1）适用范围：将几种可溶性固体分离 （2）原理：利用混合物中物质的溶解度受温度 的影响不同。 （3）步骤； 高温下制成热饱和溶液（KNO3、NaCl） 冷却 大部分KNO3结晶析出 大部分结NaCl仍留在溶液中 过滤 滤纸上有KNO3晶体 滤液中含大量的NaCl 转移固体 蒸发结晶 问题2： 如何将氯化钠固体中混有的泥沙？ 请说出你的设计思路 练习： 1、将实验室高锰酸钾制取氧气完全反应后的剩余固体分离。 ①若回收二氧化锰，操作步骤为 。 ②若回收锰酸钾，操作步骤为 。 （提示：锰酸钾易溶与水，二氧化锰难溶与水） 溶解 过滤 洗涤 干燥 溶解 过滤 蒸发结晶