第六章金属的物理化学性质.ppt

观察一个小实验 1、是否为置换反应？ 2、为什么铜可以从溶液中析出？ 思考： 结论：是置换反应。铁比铜活泼，所以铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来。 反应方程式： Fe+CuSO4 Cu +FeSO4 想一想：如何比较铝与铜的金属活动性？ 选择药品：铝丝、硫酸铜溶液 实验步骤：把铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？ 实验现象：铝丝的表面有紫红色的铜析出 结论：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 金属活动性 AlCu 铝与硫酸铜溶液的反应 铜与硝酸银溶液的反应 动手做一做 （1）把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？ （2） 把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？ 实验 现象 分析结论 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中 铜丝表面有银白色的银析出 （金属活动性） Cu Ag 无现象 Al Cu Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag Cu+Al2(SO4)3 不反应 以上三种金属活动性顺序为: Al Fe Cu Ag 金属活动性由强到弱 常见金属的活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 3.在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中反应出来. 金属活动性顺序的应用: 1.在金属活动顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性 就越强. 2.在金属活动性顺序里,位于氢之前的金属能反应出 盐酸(稀硫酸)中的氢 二、注意点 1、金属活动性顺序仅适用于在水溶液中的反应。 2、铁与酸或铁与另外一种金属化合物形成的水溶液起反应，只能生成+2价的亚铁化合物。 1、金属与氧气的反应 2、金属的活动性顺序 金属的化学性质 总结本课内容 思考： 1、观看实验判断铜、汞、锌三种金属的活动性？ * * * * * * * 金属的一些物理性质 1、你知道那些金属可以和氧气反应吗？ 2、你知道它们和氧气反应的条件吗？ 一.金属与氧气的反应 镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。 金属与氧气的反应 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 铜片和铁丝在高温时能与氧气反应 2Cu+O2加热 2CuO 3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4 金不能和氧气反应 铁丝在氧气中燃烧 高 温 炼 金 金属与氧气反应 金在高温下也不发生反应 铁和铜在常温下几乎不与氧气反应 镁和铝常温下就能与氧气发生反应 结论:1.不同的金属与氧气的反应条 件不同. 2.与氧气反应条件的不同,说明金属 的化学活动性不同. 镁和铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼 根据这几种金属与氧气反应的难易度得出结论 金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度也可反映金属的活泼程度，即金属活动性。 金属活动性顺序的探究 提出问题：如何判断镁、锌、铁、铜的活泼性依次是什么？ 可以根据金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度来判断金属的活动性 分析问题： B组：在点滴板中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。 仔细观察现象，并记录，填好表格。 A组：在点滴板中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些盐酸。 解决问题： 实验现象 盐酸 God Save me！！ 无所谓， 我无所谓… 为什么受伤的总是我！ 我得意的笑，又得意的笑… 金属与盐酸的反应 分析结论： 金属活动性 Mg Zn Fe 金属活动性由强减弱 （H） Cu 反应方程式: 单质 化合物 化合物 单质 硫酸亚铁 氯化亚铁 Mg 2HCl Zn Fe Mg Cl2 H2 + + + + 2HCl 2HCl Zn Cl2 Fe Cl2 + + H2 H2 H2SO4 Mg Zn Fe + + + H2SO4 H2SO4 Mg SO4 Zn SO4 Fe SO4 H2 + + + H2 H2 由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，这种反应叫置换反应。 置换反应定义 化合反应