华南农业大学无机及分析化学自测卷2013A.doc

华南农业大学 无机及分析化学自测卷2013A 一、选择题（每题2分，共40分） 1．可减小随机误差的方法是（ ） a.进行仪器校正 b.作对照试验 c.作空白试验 d.增加平行测定次数 2． 的结果应以几位有效数字给出（ ） a. 5 b. 4 c. 3 d. 2 3．已知反应： （1）H2(g)+Br2(1)＝2HBr(g) ΔrH(m,1＝-72.80kJ·mol-1 （2）N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) ΔrH(m,2＝-2.22kJ·mol-1 （3）NH3（g）+HBr(g)＝NH4Br(s) ΔrH(m,3＝-.32kJ·mol-1 则NH4Br(s)的标准摩尔生成焓ΔfH(m为（ ）kJ·mol-1 a. -270.83 b. 270.83 c. -176.20 d. 176.20 4．在一定温度下，反应H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)的=3.24。在该温度时将0.300molH2和0.300molCO2充入1.00L的容器中，当系统达到平衡时，CO的浓度（mol·L-1）将是（ ） a. 0.193 b. 0.514 c. 0.611 d. 0.247 5．已知反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)，在767℃时=4.6，在667℃时=0.50，则反应的热效应（ ） a. 吸热 b. 放热 c. d. 无法判断 6．根据附录3的数据，用质子理论，比较下列物质的碱性由强到弱顺序为（ ） a. CN-＞CO32-＞Ac-＞NO3- b. CO32-＞CN-＞Ac-＞NO3- c. Ac-＞NO3-＞CN-＞CO32- d. NO3-＞Ac-＞CO32-＞CN- 7．在110ml浓度为0.1mol·l-1的HAc中，加入10ml浓度为0.1 mol·l-1的NaOH溶液，则混合溶液的pH值为（已知HAc的pKa(=4.75）（ ） a. 4.75 b. 3.75 c. 2.75 d. 5.75 8．欲配制pH=9.0的缓冲溶液，应选用（ ） a. 甲酸（pKaθ=3.75）及其盐 b. HAc(pKaθ=4.75)－NaAc c. NH3(pKbθ=4.75)—NH4+ d. H2PO4-－HPO42- (H3PO4的pKa2θ=7.21) 9．用NaOH标准溶液滴定HF溶液，不用计算，可选择的指示剂是 a. 甲基橙 b. 甲基红 c. 溴酚蓝（5.2～7.0） d.酚酞 10．浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液，能被强酸或强碱准确滴定的是 a. 苯胺(pKbθ=9.4) b. 乳酸钠(pKbθ=10.15) c. C6H5OH(pKaθ=9.96) d. C6H5COOH(pKaθ=4.21) 11. 设氨水的起始浓度为cb，若将其稀释1倍，溶液中的c(OH-)为（ ） a. 1/2 cb b. c. d. 2cb 12. 已知Ksp((AgCl)=1.8×10-10，Ksp((AgBr)=5.0×10-13，Ksp((AgI)=8.3×10-17，Ksp((Ag2CrO4) =1.1×10-12，在含有相同浓度的Cl-、Br-、I-、CrO42-的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，最后出现的沉淀是：（ ） A）AgCl B）AgBr C）AgI D）Ag2CrO4 13.已知Ksp((AgBr)=5.0×10-13，Ksp((AgI)=8.3×10-17，在含有浓度均为0.1mol·L-1的Br-和I-溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，能否用分步沉淀的方法分离这两种离子？ A）能 B）不能 C）无法判断 14. 根据稀溶液的依数性，下列浓度均为0.1mol.kg –1的溶液沸点最高的是 A) C6H12O6 B）C12H22O11 C) K2SO4 D) KCl 15. 把一块冰放在00C的盐水中，现象是 A) 冰熔化 B) 冰不熔 C) 冰量增加 D) 不可知 1