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等效平衡专题复习 二）恒温恒压2：(△n(g)=0) 二）恒温恒压 2：(△n(g)=0) 二）恒温恒压1：(△n(g) ≠ 0) 二、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果： 等效平衡小结 练习6 在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后C的体积分数为Φ%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA，0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为Φ%，则x的值 （ ） A、只能为2 B、只能为3 C、可能是2，也可能是3 D、无法确定 * 1、建立等效平衡的观点，理解等效平衡的特征 2、结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对我们进行辩证唯物主义教育，培养我们严谨的学习态度和思维习惯 3、通过复习，进一步理解、掌握： ①、等效平衡的概念： ②、等效平衡的建成条件、判断方法及产生结果。 一、等效平衡的概念: 在一定条件下，同一可逆反应只要起始组分的量相当，无论经过何种途径，但达到化学平衡时，只要任何相同组分（同种物质）的物质的量分数（百分含量）相同，这样的平衡称为等效平衡。 等效平衡专题 二、等效平衡的建成条件、判断方法 及产生结果： 方法:放大缩小法、极限转换法或一边倒法 恒温恒容 (△n(g)=0) H2(g) + I2(g) 2HI(g) 1mol H2 1mol I2 B 1mol H2 1mol I2 B 2mol H2 2mol I2 B 1mol H2 1mol I2 B 1mol H2 1mol I2 B 2mol H2 2mol I2 B 相对等效平衡 H2 a% I2 b% HI c% 平衡状态Ⅰ 1mol H2 1mol I2 A 例1、恒温恒容时对于反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g) 下列条件能与下图达到等效平衡的是（ ） 1mol H2 1molI2 开始 H2 a% I2 b% HI c% 平衡状态 A. 2 mol HI B. 2 mol H2+2 mol I2 C. 1 mol H2+1 mol I2+2 mol HI D. 0.5 mol H2+0.5 mol I2+1 mol HI （1 1 0） （2 2 0） （2 2 0） （1 1 0） ABCD 极限转化或一边倒 例2： 在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应： 2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s) 达到平衡时， C的 浓度为1.2mol/L 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L的是( ) A、0.3mol C + 0.1mol D B、1.6mol A + 0.8mol B + 0.6mol C + 0.2mol D C、3mol C + 1mol D + 1mol B D、4mol A + 2mol B 结论：对于气态物质反应前后分子总数不变的可逆反应，只要起始组分的物质的量比相等（相当）。则为等效平衡。 B 注意:上题中的答案D虽然A/B = 4/2 = 2/1,同条件下可达到等效平衡，但C的浓度却不为1.2mol/L，而为 ？ 2.4mol/L 恒温恒容 (△n(g) ≠ 0) SO2 a% O2 b% SO3 c% 平衡状态 2mol SO2 1mol O2 A 2mol SO2 1mol O2 B 2mol SO2 1mol O2 B 4mol SO2 2mol O2 B 2mol SO2 1mol O2 B 2mol SO2 1mol O2 B 4mol SO2 2mol O2 B 非等效平衡！ 2SO2 + O2 2SO3 方法:放大缩小法 结论：对于气态物质反应前后分子总数变化的可逆反应，只要起始组分的物质的量相等（相当），则为等效平衡。否则非等效 。 例3： 在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时， C的体积分数为a% 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达平衡后，C的体积分数仍为a%是 A、3mol C + 1mol D B、1mol A + 0.5mol B + 1.5mol C + 0.5mol D C、1mol A + 0.5m