2.主要的酸(第2课时).doc

重要的酸 [第二课时] 一、教学目标 l.认识目标:通过探究活动，了解硫酸和盐酸的化学性质。 2.技能目标:通过观察老师的实验操作，了解溶液之间反应的操作,以及少量试剂的滴加。 3.思想情感目标: 二、教学重点与难点 教学重点: 探究活动的展开，在探究中引导出硫酸和盐酸的化学性质。 教学难点: 如何指引学生通过探究活动得到硫酸和盐酸的化学性质，并以此理解酸的化学性质。 三、教学准备 镁条、锌粒、铜片、石灰石、碳酸钠（Na2C03）、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液、锈铁钉 四 教学方法 边讲边实验法 五 教学过程 引入：上一节课我们大家了解了各种酸的物理性质，今天我们就来探究一下酸的化学性质，当然也是以硫酸和盐酸为例！ 在探究稀硫酸和稀盐酸的化学性质时，我们以实验为主。大家看课本P10的实验，我把表格列在下面： 实验内容 现象与结论 化学反应方程式 问题：稀盐酸和稀硫酸能与金属反应吗？ 实验：在稀盐酸和稀硫酸中分别加入镁条、锌粒和铜片。 加入镁条、锌粒的稀盐酸和稀硫酸中均产生气体； 加入铜片的稀盐酸和稀硫酸中均无反应现象。 结论：稀盐酸和稀硫酸能与某些金属反应。 Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 ===MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4+ H2↑ 问题：稀盐酸和稀硫酸能与金属氧化物反应吗？ 实验：在盛氧化铁的试管中滴入稀盐酸和稀硫酸中。 加入稀盐酸和稀硫酸后红色的氧化铁溶解，溶液变黄色。 结论：稀盐酸和稀硫酸能与某些金属氧化物反应。 Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O Fe203+3H2S04===Fe2(S04)3+3H20 问题：稀盐酸和稀硫酸能与碱反应吗？ 实验：在放有酚酞试液的氢氧化钠溶液中分别滴加稀盐酸和稀硫酸。 氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液变红色溶液，再滴加后变成无色溶液。 结论：稀盐酸和稀硫酸能与碱反应。 NaOH + HCl=== NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4=== Na2SO4 +2H2O 问题：稀盐酸和稀硫酸能与盐反应吗？ 实验：在稀盐酸和稀硫酸中分别加入石灰石和碳酸钠溶液。 加入石灰石的稀盐酸和稀硫酸的溶液中，石灰石固体消失，并有大量气泡产生。 加入碳酸钠溶液的稀盐酸和稀硫酸有大量气泡产生。 结论：稀盐酸和稀硫酸能与盐反应。 CaC03 +2HCl===CaCl2 +H2O+CO2↑ CaC03+H2SO4===CaSO4 +H2O+CO2↑ Na2C03 +2HCl===CaCl2 +H2O+CO2↑ Na2C03+H2SO4===CaSO4 +H2O+CO2↑ 小结： 通过这节课的探究活动，你知道了哪些酸的化学性质？ 思考一下，如果让你来做这些实验，你将如何做？在做实验的生活需要注意哪些问题？ 习题（见课件）