专题三离子间的反应.doc

专题三 离子间的反应和应用 班级 姓名 一、复分解的实质是：化合物的离子在溶液中相互交换成分，生成沉淀，气体或水，初中主要掌握以下离子间相互反应的情况,如下： H+ + OH- —— H+ + CO32- —— _ （生成使澄清的石灰水变浑的气体） OH- + —— _ （生成蓝色沉淀） OH- + —— _ （生成红褐色沉淀） OH- + —— _ （生成白色沉淀） OH- + —— _ （生成白色沉淀） 注： OH-只和金属离子中的K+、Na+、Ca2+、Ba2+不生成沉淀 CO32- + —— _ （生成白色沉淀） CO32- + —— _ （生成白色沉淀） CO32- + —— _ （生成白色沉淀） 注：CO32-只和K+、Na+、NH4+不生成沉淀 NH4+ + —— _ （生成使红色石蕊试纸变蓝的气体） Cl- + Ag+ —— _ （生成白色不溶于酸的沉淀） SO42- + Ba2+ —— _ （生成白色不溶于酸的沉淀） 二、离子间反应的典型应用 1、判断物质是否共存 （1）、 下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是 （ ） A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、N03- C．Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+ (2)、下列各组物质中，能在溶液中大量共存的是 （ ） A.Na2CO3 、K2SO4 、HCl B.FeCl3 、NaNO3 、NaOH B.Ca(OH)2 、NaCl 、HCl D.CuSO4 、NaNO3 、H2SO4 (3)、分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是（ ） A．HNO3、NaCl、K2SO4 B．KCl、NaOH、CuSO4 C．BaCl2、NaOH、H2SO4 D．FeCl3、Na2SO4、KCl 2、判断物质的组成 （4）、某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验： ①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液 ②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生 ③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是 A．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca(NO3)2 B ．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3 C．肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca(NO3)2 D．肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl （5）、某白色粉末可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种。为探究白色粉末的性质，将该粉末放入足量水中，充分搅拌后，把所得溶液分为三份进行实验： ⑴第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色 ⑵第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生 ⑶第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸 分析实验得出的以下结论，合理的是 A. 一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaCl，可能含有NaOH B. 一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaOH，可能含有NaCl C. 一定含有NaOH、 Na2CO3，一定没有Na2SO4，可能含有NaCl D. 一定含有Na2CO3、NaCl，一定没有Na2SO4，可能含有NaOH （6）、有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。现做如下实验： 实验①：取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液。 实验②：取①所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象。 实验③：取①所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶