亚硫酸钠溶液使品红溶液褪色的启事剖析.doc

亚硫酸钠溶液使品红溶液褪色的原因分析 绍兴一中分校吴文中 课题引发联想—— （1）SO2通入品红溶液可使品红褪色； （2）在品红溶液中加入Na2SO3粉末（或NaHSO3粉末），然后加入稀盐酸，产生的SO2也能使品红溶液褪色； （3）在品红溶液中加入Na2CO3粉末（NaHCO3粉末），品红溶液不褪色（有些学生还会联想到更多的内容）。 进而作出推理思考—— （l）只有产生SO2，才能使品红褪色 （2）可用品红鉴别Na2SO3和 Na2CO3两种粉末（少数学生认为可能复杂的异常现象发生）。 实验观察—— （1）SO2通入品红溶液可使品红褪色； （2）Na2SO3粉末加入品红溶液使品红立即褪色，无须加盐酸，反应速度比“SO2使品红溶液褪色”更快； （3）在品红溶液中加入Na2CO3粉末，品红溶液也褪色…… 实验中观察到的现象错综复杂，大大超越了学生实验前的预测结果，因而使学生的思维处于明显的失衡状态，激发起学生的探索心理，同学之间展开了激烈的争论。为了弄清异常现象的本质原因，很快又拿出了新的实验设计方案，并一一进行验证，得出结论。 [实验1] 将极少量品红粉末溶解于无水酒精中，将SO2通入品红的无水酒精溶液中，连续通SO2气体15分钟，结果发现品红不褪色。 结论1：SO2使品红褪色要有水的参与。 [实验2] 品红溶液中加入NaHSO3粉末，品红溶液褪色。 结论2：SO2与品红溶液中的水反应生成了亚硫酸根SO32-或亚硫酸氢根HSO3-离子才会使得品红褪色。 [实验3] 在品红溶液中加入Na2CO3粉末（或NaHCO3粉末），品红溶液褪色。 [实验4] 在品红溶液中滴加浓NaOH溶液，溶液褪色。加热后溶液不变色，若滴加盐酸中和掉碱性，溶液又变红。 结论3：强碱性物质NaOH溶液、Na2CO3、NaHCO3也能使品红溶液褪色。 那么Na2SO3溶液也呈碱性，Na2SO3粉末使品红溶液褪色是因其碱性原因呢，还是因亚硫酸根SO32-或亚硫酸氢根HSO3-离子起作用呢？于是，又设计了实验5进行验证： [实验5] 将少量Na2SO3粉末加入品红水溶液中，品红溶液立即褪色，再滴加适量盐酸中和掉碱性，溶液不再变红。 结论4：使品红溶液褪色主要是因亚硫酸根SO32-或亚硫酸氢根HSO3-离子起着作用。 ? 4.2.5 结论 ①品红溶液中加入H2SO3、 Na2SO3 、NaHSO3、NaOH等时，它们都能与品红发生反应而破坏了品红的共轭体系，从而使品红褪色。 ②Na2SO3使品红褪色的原因是双重的，既有SO32- 、HSO3-的加成反应，又有其水解产生的碱性导致的加成反应。 通过上述实验探究，初步了解了Na2SO3使品红溶液褪色的异常现象之原因，更重要的是通过该活动，拓展了思路、提高了解决这一类问题的能力，并学会了处理实验问题的一些方法。 4.3总结反思 此属于实验“意外现象”。面对这种意外情况，老师和学生们都没有想方设法去杜撰结论或搪塞过去，而是踏踏实实的实验、如实认真的记录过程，不仅体现了严谨的科学实验态度，也为继续研究开拓了新的方向。 该课题从设计到实施，由学生自主参与，它融合了学生个人的创造和集体的智慧，不仅提高了学生的实验设计和实验操作能力，更培养了学生的自主学习能力及相互间的团结合作精神。 ①课题的研究基本达到了以下预期目标： （1）探索一条借助“异常”现象开展研究性学习的教学模式。 （2）设置恰当学习情境、引导学生进行合作与交流。 （3）借鉴一些量表，在适当调整改进的基础上，对学生在实验中体现出的科学探究水平进行评价。 ②三点体会： （1）作为化学教师，在教学中要尽可能多的为学生设置情境、创造参与实验活动的机会，突出学生在实验教学中的主体地位。在教师适当的指导和帮助下，让学生独立设计实验过程、选取试剂和仪器，独立观察、思考、总结、归纳，引导学生自己解决问题，才能使学生真正成为探究问题的“主人” 。 （2）要增强教师自身的观察能力。观察能力是发现问题和发明创造的首要步骤，是学习化学知识的重要方法和途径，只有认真关注整个实验进程，才能发现问题并不断修正，才能产生新的突破。 （3）应具有科学严谨的学习态度。必须严肃认真、一丝不苟地对待每一个实验，尊重实验事实、实事求是地记录出现的现象；同时也要有敢于向书本和权威质疑、敢于超越现状的精神。只有教师自己做到这一点，才能更好地指导学生。对于原因较为复杂的异常现象，教师应当先行研究，以便为学生的探究提供必要的指导和参考。 ? ?