名师伴你行2017年高考二轮复习10.doc

考点动向 考向一　钠、镁、铝及其重要化合物 1．判断正误： (1)(2016·浙江卷)Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池。(　　) (2)(2016·浙江卷)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火。(　　) (3)(2016·江苏卷)Al2O3熔点高，可用作耐高温材料。(　　) (4)(2016·江苏卷)Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂。(　　) (5)(2015·广东卷)23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子。(　　) (6)(2015·重庆卷)Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应。(　　) (7)(2015·海南卷)明矾净化水利用了物质的氧化性。(　　) (8)(2015·天津卷)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈。(　　) (9)(2015·四川卷)明矾作净水剂时起还原作用。(　　) (10)(2015·江苏卷)向1 mol·L－1AlCl3溶液中加入过量的6 mol·L－1NaOH溶液来制备Al(OH)3悬浊液。(　　) (11)(2015·全国新课标卷Ⅰ)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，现象为熔化后的液态铝滴落下来，说明铝的熔点较低。(　　) 答案：(1)√　(2)√　(3)√　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×　(8)√　(9)×　(10)×　(11)× 2．某200 mL氯化镁和氯化铝混合液中c(Mg2＋)为0.2 mol/L，c(Cl－)为1.3 mol/L。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol/L NaOH溶液的体积为 (　　) A．40 mL B．72 mL C．80 mL D．128 mL 答案：C　解析：由溶液呈电中性可计算得c(Al3＋)为0.3 mol/L，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，Mg2＋需消耗NaOH 0.08 mol，Al3＋需消耗NaOH 0.24 mol，共需消耗NaOH 0.32 mol，所以至少需加4 mol/L NaOH溶液的体积为80 mL。 3．在200 mL含Mg2＋、Al3＋、NH、H＋、Cl－等离子的溶液中，逐滴加入4 mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列叙述正确的是 (　　) A．原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝10∶1 B．原溶液中c(H＋)＝0.8 mol/L C．x与y的差值为0.08 D．原溶液中c(Cl－)＝0.66 mol/L 答案：D　解析：由题图可知，H＋消耗4 mL NaOH溶液，故原溶液中c(H＋)＝＝0.08 mol/L，B错误；由题图可知，x与y的差值即为Al(OH)3的物质的量，由反应化学方程式Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，n(NaOH)＝(35－33)×10－3 L×4 mol/L＝0.008 mol，则Al(OH)3的物质的量也为0.008 mol，故C错误；V(NaOH)＝4～30 mL时形成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀，Al3＋消耗3×(35－33) mL NaOH溶液，则Mg2＋消耗20 mL NaOH溶液，Mg2＋的物质的量为0.04 mol，则n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝0.04 mol∶0.008 mol＝5∶1，A错误；加入33 mL NaOH溶液时Cl－全部以NaCl形式存在，n(Cl－)＝n(NaOH)＝33×10－3 L×4 mol/L＝0.132 mol，则c(Cl－)＝＝0.66 mol/L，D正确。 【方法归纳】 (1)有关混合离子(含Al3＋、Mg2＋、H＋)反应的图像 向含有铝离子、镁离子、氢离子的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，H＋先与OH－反应，该过程中无沉淀生成，而后Al3＋、Mg2＋与OH－反应至沉淀达最大值，最后Al(OH)3再与OH－反应导致沉淀部分溶解。 反应的离子方程式为： ①第一阶段：H＋＋OH－===H2O ②第二阶段：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ③第三阶段：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (2)Al、Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中均不溶)。 Al3＋、AlO只能分别存在于强酸性与强碱性溶液中。 (3)镁不仅可置换酸中的氢，也可与水解呈酸性的盐溶液反应产生H2，如将镁条置于NH4Cl溶液中可产生H2。 (4)由于Ksp[Mg(OH)2]Ksp(MgCO3)，故在碳酸盐溶液中Mg2＋总是转化为Mg(OH)2沉淀。 (5)镁在空气中燃烧。Mg与空气中的O2、N2、CO2都发生反应，故产物有MgO、Mg3N2和C。 考向二　铁及其重