依据化学方程式计算的五种罕见类型.doc

根据化学方程式计算的五种常见类型 一、基本计算 所谓基本计算，就是已知一个量，根据一个化学方程式的计算。它是中学化学根据化学方程式计算的最基础的类型。其解题的基本思路是： 已知N(A)、m(A)、V(A)、C(A)→通过公式转变成n(A)→通过化学方程式或者关系式转变成我们需要求的物质n(B)→再通过公式转变成未知的N(A)、m(A)、V(A)、C(A)。 例1、若用NA表示阿伏加德罗常数，4.6g钠与足量的超重水反应，生成的气体中还有中子数为（ ） A、0.2NA B、0.4NA C、0.8NA D、1.2NA 分析：n(Na)= EQ \f(m,M)= EQ \f(4.6g,23g·mol-1)=0.2mol ∵2Na＋2T2O AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT ===2NaOT＋T2↑ ∴n(T2)= EQ \f(1,2)n(Na)= EQ \f(1,2)×0.2mol=0.1mol 又∵T2—4中子，∴n(中子)=4n(T2)=4×0.1mol=0.4mol N(中子)=n·NA=0.4NA 所以，应该选择B。 二、过量计算 所谓过量计算，就是已知多个量，根据一个方程式的计算。这多个量，需要判断谁过量，化学方程式的计算要按照不足物质的化学量进行计算。其解题思路是在基本计算的解题思路中，要增加判断谁过量的过程。 例2、在20mL的稀硫酸与稀硝酸的混合溶液中，已知硫酸的物质的量浓度为2mol/L，硝酸的物质的量浓度为1mol/L。往该溶液中加入0.96g铜片，若反应只产生NO气体，则在标准状况下生成气体的体积为（ ） A、56mL B、112mL C、224mL D、448mL 分析：n(H2SO4)=C·V=2mol/L×0.020L=0.02mol n(HNO3)=n(NO3－)=C·V=1mol/L×0.020L=0.01mol n(H＋)=2n(H2SO4)＋n(HNO3)=2×0.02mol＋0.01mol=0.05mol n(Cu)= EQ \f(m,M)= EQ \f(0.96g,64g·mol-1)=0.015mol ∵3Cu＋8H＋＋2NO3－ AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O n(Cu):n(H＋)=0.015mol:0.05mol=3:103:8，H＋过量。 n(Cu):n(NO3－)=0.015mol:0.01mol=3:2=3:2，NO3－恰好完全反应。 ∴按铜进行计算，n(NO)= EQ \f(2,3)n(Cu)= EQ \f(2,3)×0.015mol=0.01mol V(NO)=n·Vm=0.01mol×22.4mol/L=0.224L=224mL 应该选择C 三、多步反应的计算 所谓多步反应的计算，就是已知一个量，根据多个步骤多个化学方程式的计算。多步反应的计算思路和基本计算的思路一致。不同的地方就是要将多个反应变成一个关系式，从而实现快速计算。最常见的方法是原子守恒法。 例3、Xkg含+FeS260%的黄铁矿可以生产98%的浓硫酸Ykg，则X与Y的关系是（ ） + A、Y=X B、Y=2X C、Y=3X D、Y=4X 分析：n(FeS2)= EQ \f(m,M)= EQ \f(Xkg×60%,120kg·kmol-1)=0.005Xkmol=5Xmol n(H2SO4)= EQ \f(m,M)= EQ \f(Y×98%,98kg·kmol-1)=0.01Y=kmol=10Ymol ∵4FeS2＋11O2 AUTOTEXT =高温= \* MERGEFORMAT 2Fe2O3＋8SO2 2SO2＋O2 AUTOTEXT =催化剂加热= \* MERGEFORMAT 2SO3 SO3＋H2O AUTOTEXT == \* MERGEFORMAT ===H2SO4 ∴FeS2——2H2SO4 （可以按照S原子守恒直接建立关系式） n(H2SO4)=2n(FeS2) 即：10Ymol=2×5Xmol ∴Y=X 应该选择A 四、平衡计算 所谓平衡计算，就是对于可逆反应，反应进行一定程度，达到平衡后的有关计算。其特点就是无论谁过量，反应物都不可能100%的转化。所以，平衡计算的解题思路就是紧紧抓住改变量不放松，只有改变量才与