四川农业大学无机及剖析化学.doc

四川农业大学《无机及分析化学》试题（4）闭卷 适用专业年级： 姓名 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。总 分题 号一二三阅卷人题 分205030核分人得 分注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。2.试卷若有雷同以零分计。答题说明：1、答题限时120分钟，闭卷；2、使用计算器或者对数表；3、试卷共5页，答题时尽量做在试卷上。一、判断题（共20分，每小题1分，正确者在括号内打“√”，错误者打“×”）1．从大量的分析对象中抽出一小部分作为分析材料的过程，称为采样。（ ）2．无机试样溶解后最常用的处理方法有酸溶法、碱溶法和熔融法。有机试样的分解，通常采干式灰化法和湿式消化法。（ ）3．土壤样品的采集之后，必须风干、粉碎、过筛，以增加其均匀程度，也便于以后的处理。（ ）4．系统误差是由于一些不确定的原因造成的。（ ）5．同一分析试样在多次重复测定时，平均值与真实值之间的符合程度，叫精密度。 （ ）6．正态分布曲线清楚地反映了随机误差的对称性、单峰性、抵偿性。（ ）7．滴定分析中的关键问题是如何正确操作。（ ）8．用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质，KMnO4是基准物质。（ ）9．根据质子理论，凡是给出质子的物质是碱，凡是接受质子的是酸。（ ）10．某样品真值为25.00%，测定值为25.02%，则相对误差为-0.08%。（ ）11．分析天平底盘下的垫脚螺丝是调节天平零点的。（ ）12．用间接法配制Na2S2O3标准溶液，要加入少量的NaOH以维持Na2S2O3溶液的微碱性。（ ）13．朗伯比耳定律适用于一切均匀的非散射的吸光物质。（ ）14．H原子量=1.0079，S原子量=32.06，故H2S的摩尔质量为34.0758。（ ）15．氧化态和还原态的活度都等于1mol.L-1时的电极电位，称为标准电位。它是一个常数，不随温度而变化。（ ）16．酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂。（ ）17．ε在分光光度分析中表示摩尔吸光系数。（ ）18．基于物质对光的选择性吸收而建立的分析方法，称为比色法。（ ）19．铬黑T指示剂在pH=7～11范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。（ ）20．多元弱碱在水中各形体的分布取决于溶液的pH。（ ）二、选择题(共50分，每小题2分)1、对于一个化学反应，下列说法正确的是A、△rGmθ越负，反应速率越快。　　 B、△rHmθ越负，反应速率越快。C、活化能越大，反应速率越快。　 D、活化能越小，反应速率越快。2、满足下列哪组条件的反应可自发进行？A、△rHm＞0，△rSm＞0，高温。 B、△rHm＞0，△rSm＞0，低温。C、△rHm＜0，△rSm＜0，高温。 　　D、△rHm＞0，△rSm＜0，低温。3、已知下列四个反应的△rHmθ298，其中液态水的标准生成热是：A、2H(g)+O(g)=H2O(g) △rHmθ298（1）B、H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(1) △rHmθ298（2）C、H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(g) △rHmθ298（3）D、H2(g)+ O(g)= H2O(1) △rHmθ298（4）4、在HAc溶液中，加入NaAc会导致：A、同离子效应 B、同离子效应和盐效应C、盐效应 D、降低溶液中Ac－浓度5、在密闭溶器中，A、B、C三种理想气体建立化学平衡，它们的反应是：A+B＝C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的：A、3倍 B、2倍 C、9倍 D、不变6、由电对MnO4－与Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池，已知电对MnO4－/ Mn2+的φθ大于Fe3+/Fe2+ φθ值，若增大溶液的pH，原电池的电动势将：A、增大 B、减小 C、不变 D、无法判断7、下述物质不能起酸作用的是：A、HSO4－ B、NH4+ C、H2O D、NaH8、决定弱酸强弱的因素是A、浓度 B、电离度 C、电离常数 D、溶解度9、已知在一定的温度下，CdCO3的Kspθ=4.0×10－12,Cd(OH)2的Kspθ=3.2×10－14，那么它们在水中的溶解度：A、CdCO3＞Cd(OH)2 B、CdCO3＜Cd(OH)2B、CdCO3= Cd(OH)2 D、不能确定10、从中性原子Li、Be、B原子中去掉一个电子，需要大约相同的能量，而去掉第二个电子时，最难的是：A、Li B、Be C、B D、都一样11、下列说法欠妥的是A、配合物的形成体（中心原子）大多是中性原子或带正电荷的离子。B、螯合物以六员环、五员环较稳定。C、配位数就是配位体的个数。D、二乙二胺合铜（Ⅱ）离子比四氨合铜（Ⅱ）离子稳定。12、质量分数为5.8%NaCl溶液产生的渗透压接近于：（M（葡萄糖）：180g·mol-