高一期末化学非金属经典题(答案).docx

高一期末化学非金属 （答案）1．（11分）某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。（1）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl(浓) == 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂是，生成71 g Cl2转移的电子是mol。装置C中生成SO2，反应的化学方程式是。（2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是。（3）打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，小组同学又继续如下实验。①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了（填离子符号）。②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。乙同学认为Cl2中混有的杂质是，洗气瓶中盛有试剂的名称是。③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是（填选项序号）。a．BaCl2溶液 b．Ba (OH)2溶液c．Ba (NO3)2溶液 d．品红溶液SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是。1．（11分）（1）KMnO4 2 Na2SO3+H2SO4== Na2SO4+ SO2↑+ H2O（2分）（2）尾气处理，防止污染空气（3）①Cl— ②HCl 饱和食盐水 ③ab SO2+ Cl2+ 2H2O == 2HCl+H2SO4（2分）2．（8分）氨气具有广泛的用途。（1）工业上合成氨反应的化学方程式是。（2）实验室常用如下图所示装置制取并收集氨气。① 实验室制取氨气反应的化学方程式是。② 图中方框内收集氨气的装置可选用（填字母序号）。③ 尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是。（3）工业上用NH3制取NO反应的化学方程式是。2．（8分）（1）N2+3H2 2NH3（2分） （2）①2NH4Cl+Ca(OH)2== CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）②C ③防止烧杯中的水倒吸（3）4 NH3+ 5O2===== 4NO+6H2O（2分）3. （12分）某课外小组同学用下图所示装置进行实验（夹持装置已省略）。（1）用该装置制备NO2并研究其性质。①收集一试管NO2，取下试管B倒立在水中，观察到的现象是________________。②该反应的化学方程式是________________________________。③C中NaOH溶液吸收NO2，生成两种盐，且被氧化与被还原的NO2的物质的量之比是1：1，请写出该反应的离子方程式________________________________。（2）该装置也可用于制备Cl2并研究其性质。 ①若A中固体为漂白粉，滴入浓盐酸，则A中发生反应的化学方程式是___________。②在B中放一小块湿润的淀粉碘化钾试纸，可观察到试纸变蓝，请结合离子方程式解释原因________________________________________。③硫代硫酸钠（Na2S2O3）可替代NaOH溶液吸收氯气，已知25.0mL 0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224 mL Cl2完全转化为Cl－时，S2O32－转化成_____（填选项）。 a. S2－ b. S c. SO32－ d. SO42－3. （12分，每空2分） （1）①液面上升，红棕色气体变为无色 ②3NO2＋H2O=2HNO3＋NO ③2NO2＋2OH－=＋NO3－＋H2O（2）①Ca（ClO）2＋4HCl（浓）=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O ②Cl2＋2I－=2Cl－＋I2 I－被氧化为I2，遇淀粉变蓝 ③d4. （10分）探究SO2的性质。甲组同学将SO2分别通入下列3种溶液中。（1）试管a中观察到的现象是__________。（2）试管b中观察到紫色褪去，说明SO2具有的性质是__________。（3）试管c中产生了能溶于稀盐酸的白色沉淀，该白色沉淀是__________。（4）乙组同学多做了一组实验，他们将SO2通入盛有1.0 mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已知1.0 mol/L Fe（NO3）3溶液中c（H＋）＝0.1 mol/L）的试管d中，得到了不溶于稀盐酸的白色沉淀。分析产生该白色沉淀的原因：观点1：SO2与Fe3＋反应观点2：在酸性条件下SO2与反应观点3：__________。欲证明观点2，只需将试管d中F