基础化学第三版习题解答.doc

基础化学（第3版）mol硫酸的质量是98.0g”，对吗？ 答：错误！未指明基本单元，正确说法是1 mol H2SO4的质量是98.0g或1 mol [(1/2) (H2SO4)]的质量是49.0g 。 0.4 mol H2SO4溶解于水，配成500 m L溶液，其浓度表示正确的是 A. c (H2SO4) = 0.8 mol·L-1 B. c[(H2SO4)] = 0.8 mol·L-1 C. c[ (H2SO4) ]= 0.4 mol·L-1 D. 硫酸的浓度为0.8 mol·L-1 答；正确的是A。根据定义，1L溶液中含有0.8 mol H2SO4，c (H2SO4) = 0.8 mol·L-1。 下列说法正确的是 A. “1 mol O”可以说成“1 mol 原子O” B. 1摩尔碳C原子等于12g C. 1 L溶液中含有H2SO4 98 g，该溶液的摩尔浓度是1 mol·L-1 D. 基本单元不仅可以是构成物质的任何自然存在的粒子或粒子的组合，也可以是想象的或根据需要假设的种种粒子或其分割与组合 答：正确的是D。 A应说成“1 mol 氧原子”；B应为“1摩尔碳C原子的质量等于12g”； C不应该使用“摩尔浓度”，此术语已被废除。 求0.100kg (Ca2+)的物质的量。 解：M (Ca2+) =（40.08 / 2）= 20.04 (g · mol-1)， n (Ca2+) = [ m / M (Ca2+) ] = (0.100×103 )/20.04 = 4.99 (mol) 每100m L血浆含K+ 为20mg，计算K+的物质的量浓度，单位用mmol·L-1表示。 解：M（K+）= 39.10 g · mol-1， n（K+）= [ m / M (K+) ] = 20 / 39.10 = 0.51 (mmol) c（K+）= [n（K+）/V] = 0.51 mmol / 0.100L = 5.1 mmol·L-1 。 计算下列常用试剂的物质的量浓度 (1) 浓硝酸，含HNO3的质量分数为0.700，密度为1.42g · mL -1 浓氨水，含NH3的质量分数为0.280，密度为0.900 g · mL -1 解：(1) (2) 某患者需补充Na+ 5.0×10-2 mol，应补充NaCl的质量是多少？若用生理盐水 [ρ(NaCl) = 9.0 g·L-1] 补充，应需生理盐水的体积是多少？ 解：m = 5.0×10-2 ×58.5 = 2.9 (g) 设补充生理盐水x L，则 x · 9.0 = 2.9 x = 0.32 L 实验室现有剩余的0.100 mol·L-1H2SO4 500 mL和0.050 0 mol·L-1H2SO4 300 mL，如何利用上述溶液加入一定体积的ωB= 0.960的H2SO4（相对密度d = 1.84 kg·L-1）配制成 1 000 mL浓度为0.250 mol·L-1的H2SO4溶液？ 解：500 mL 0.100 mol · L-1H2SO4中， n(H2SO4) = c1V1 = 500×0.100 = 50.0 (mmol) 300 mL 0.050 0mol · L-1H2SO4中， n(H2SO4) = c2V2 = 300×0.050 0 = 15.0 (mmol) ω= 0.960 H2SO4的浓度为 ， 这里Mr（H2SO4）=98.0 g·mol-1 设取该酸体积为V3 mL，则有 （50.0+15.0+18.0V3）= 1000 ×0.250 V3 = 10.3 (m L) 溶液中KI与KMnO4反应，假如最终有0.508g I2析出，以(KI+KMnO4)为基本单元，所消耗的反应物的物质的量是多少？ 解：5KI + KMnO4 + 4H2SO4 = MnSO4 + 3K2SO4 + I2 + 4H2O KI +KMnO4 + H2SO4 = MnSO4 +K2SO4 + I2 + H2O n[KI+KMnO4] ]= n [I2 ]= = 4.00 (mmol) 用质量摩尔浓度来表示溶液的组成标度有何优点？ 答：质量摩尔浓度不会因为温度的变化而变化，在物理化学应用较多. 100 g 浓硫酸中含纯H2SO4 95 g，将此100 g 浓硫酸加入400 g 水中，混合后溶液的密度为1.13 kg·L-1，计算此溶液的质量摩尔浓度、物质的量浓度和摩尔分数。 解: What is the mole fraction of the